教学ppt课件 苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》ppt课件之三.ppt

第一单元 第三课时 铝的性质 铝的用途----用于制造铝合金 燃烧弹，信号弹 铝 用途: 包装，装饰材料 导线 炊具 航空航天，汽 车材料 医疗器械 铝热剂 建筑材料 燃烧弹，信号弹 铝 包装，装饰材料 导线 炊具 航空航天，汽 车材料 医疗器械 铝热剂 建筑材料 包装，装饰材料 导线 炊具 航空航天，汽 车材料 医疗器械 铝热剂 建筑材料 一、铝的物理性质 银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。 二、铝的原子结构 铝的原子结构示意图为: +13 2 8 3 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性 与铝反应的物质 实验现象 结论 盐酸 浓硫酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 铝和浓硝酸反应发生钝化 铝和氢氧化钠溶液会反应 产生大量无色的气泡 未发生明显变化 未发生明显的变化 产生大量无色的气泡 [活动与探究] 铝和盐酸会反应 铝和浓硫酸反应发生钝化 ( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 反应的机理： ＋ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3.与碱反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ 试试看： 或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O 6e－ 问题解决： 1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生气体的物质的量之比？ 2、铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？ 5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应 [现象]： [化学方程式]： 发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属. —铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌. 2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高温 高温 高温 [试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应方程式 [小 结]: 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。 1、与非金属反应 2、与酸反应 4、与盐溶液反应 5、与某些氧化物反应—铝热反应 3、与碱反应 [书面作业] 教材P70 第6、8、9题