3、用定量的方法研究物质世界.ppt

2011年高中会考复习;三、用定量的方法研究物质世界; 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。。粒子可以是原子、分子、离子、电子或原子团等的集合体。 1 mol任何粒子的集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个 。阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数，符号为NA 。6.02×1023 mol-1是近似值。;;① 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位：g/mol. ;例1、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ ;例2、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？ ;例3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 [ ]。 　　A．O2 B．NH3 　　C．CO D．CH4 ;例7、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?;（3）气体摩尔体积 ;单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol ; 练习  判断正误并说明理由;几个要点;阿伏加德罗定律;; 例题1 、1.01×105Pa下，1 mol 的下列物质的体积不同的是（ ） 　A．10℃时HCl和水 　B．400K时的水和CO2 　C．20℃时的氧气与空气 　D．常温下的氯气和溴; 例题2、下列说法中，错误的是（ ） 　　A．同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积 　　B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数 　　C．同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积 　　D．同温同压下，2L O2 和N2的混合气体与2L CO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。;（4）物质的量浓度;④有关物质的量浓度的计算; 例1、 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。 ; 例2、 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。 （A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L （C） 1mol／L （D）无法计算 ; 例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。 ;　例4、用10 mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　[ ] 　　 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 　 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1; 注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。;　　例1：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： 　　（1）参加反应的浓盐酸的体积 　　（2）生成的氯气的体积（标准状况）。;　　例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算： 　　（1）生成的NaClO的物质的量； 　　（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。;例3：;;（1）化学方程式所表示是纯净物质之间 的量的关系。 （2）单位：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是氧化还原反应， 也可以用电子转移关系进行计算。;物质的量与粒子数的关系：;物质的量浓度：;; 1、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 [ ]；含分子个数相差1倍的是 [ ] 　　A．O2和SO2 B．SO2和SO3 　　C．N2O和CO2 D．CO和CO2 ;2、胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？; 3、3.01×1022个OH