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宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试 高二化学试题 命题：当阳二高 余彩玲 审题：东湖高中 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　 　) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO ．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 . 下列说法错误的是 A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。 A．氢气在氧气中燃烧 B．镁和盐酸的反应 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 　C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 　D. 合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，及时分离产物的NH3 、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的C（OH-）浓度之比　 　 A．于2 B．于2 C．等于2 D．不能确定 、在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na+)=C()时，所得溶液的PH（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B.化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化。 C. 正反应进行的程度大正反应速率一定大。 D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 1、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （ ） A．Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B． Br -、Al3+、H+、CO32- C．Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D．ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+ 1、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+(aq)+ In—(aq) （红色） （蓝色） 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水 1、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是 （ ） A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合 B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合 C．0.1mol·L-1的酸溶液与0.2mol·L-1的碱溶液等体积混合 D．PH=9的溶液稀释至1000倍 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　 ) a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极