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专题反应物用量与离子反应.ppt

发布:2015-10-04约1.73千字共6页下载文档
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* 专题反应物用量与离子反应 部分反应:反应物用量不同,离子方程式不同: 【规律】 ⑴大部分碳酸盐或亚硫酸盐是沉淀, ⑵大部分碳酸氢盐或亚硫酸氢盐是可溶物 ⑶所有的磷酸二氢盐都易溶于水, 磷酸氢盐和磷酸盐中除钾、钠和铵盐外, 几乎都不溶于水。 ⑴少量CO2与烧碱溶液的反应: 过量CO2与烧碱溶液的反应: CO2 + 2OH— = CO32— + H2O CO2 + OH— = HCO3— 专题反应物用量与离子反应 ⑵少量CO2与澄清石灰水的反应: 过量CO2与澄清石灰水的反应: CO2 + 2OH— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O CO2 + OH— = HCO3— 部分反应:反应物用量不同,离子方程式不同: ⑶少量SO2与澄清石灰水的反应: 过量SO2与澄清石灰水的反应: SO2 + 2OH— + Ca2+ = CaSO3↓ + H2O SO2 + OH— = HSO3— 【规律】 【一般】少量CO2、SO2产物为CO32—、SO32—; 过量CO2、SO2产物为HCO3—、HSO3—; 专题反应物用量与离子反应 ⑷少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应: 过量NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应: OH— + HCO3— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O 2OH—+2HCO3— +Ca2+ = CaCO3↓+ 2H2O+CO32— ⑸少量澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应: 过量澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应: 2OH— +2HCO3— +Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+CO32— OH— + HCO3— + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O 部分反应:反应物用量不同,离子方程式不同: 专题反应物用量与离子反应 3⑹少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应: 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应: H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+H2O 2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+2H2O 1⑺少量明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应: 过量明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应: Al3++2SO42—+4OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O 2Al3++3SO42—+6OH—+3Ba2+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ①明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至硫酸根刚好沉淀完全; ②明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至Al3+刚好沉淀完全; ③明矾溶液与Ba(OH)2溶液等物质的量反应; 部分反应:反应物用量不同,离子方程式不同: 专题反应物用量与离子反应 ⑻苏打溶液中滴加稀盐酸,现象: 盐酸中滴加苏打溶液, 现象: CO32— + H+ =HCO3— ; HCO3— + H+ = CO2↑+H2O; CO32—+ 2H+ = CO2↑+H2O; ⑼NaOH溶液中滴加氯化铝溶液,现象: 氯化铝溶液中滴加NaOH溶液, 现象: Al3++4OH— =AlO2—+2H2O; 3AlO2— + Al3++ 6H2O = 4Al(OH)3↓; Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH— = AlO2—+2H2O 部分反应:反应物用量不同,离子方程式不同: 【微粒观的建立】 【强调】正确的方程式: 1、反应物与生成物间都不能反应; 2、守恒:氧化还原;元素;电荷; ①明矾溶液与Ba(OH)2溶液等物质的量反应; ②明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至硫酸根刚好沉淀完全; ③明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应至Al3+刚好沉淀完全; 【方法】: 1、分析题意,确定物质关系; 2、由物质关系确定微粒关系; 3、由微粒关系确定反应关系;非氧化还原型离子反应: 离子方程式只表示生成沉淀、气体或弱电解质的过程【本质】; 少量离子决定比例关系;可以用分数;过量离子会剩下; *
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