2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案312铝及铝合金.doc

第2课时　铝及铝合金 学习目标定位：1.能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。2.能学会运用实验分类的方法来研究物质的性质。 知识点一　铝的物理性质、用途 【活动设计】 1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表 名称元素 单质的物理性质 颜色和 状态 密度/ g·cm－3 熔点/℃ 沸点/℃ 2.铝的重要用途 铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来 3．铝合金及其制品 (1)合金是_______________________________________________________________。 其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。 (2)铝合金及其制品 ①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 ②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。 【学以致用】 1．近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期地、缓慢地对人体的健康的危害。你认为下列哪几种方法可以防止铝中毒：①人们合理利用开发各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失；②有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接触或沾染；③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物；④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺(　　) A．①③④ B．②④ C．②③④ D．全部 2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(　　) ①制铝锭　②制易拉罐　③制电线电缆　④制牙膏皮　⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑥制炊具　⑦用明矾和苏打作食物膨化剂　⑧用Al(OH)3制成药片治胃病　⑨制防锈油漆 A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 知识点二　铝的化学性质 【活动设计】 1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。 预测： 实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。 (2)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有盐酸的试管中。 (3)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有硝酸汞溶液的试管中。 实验1　实验现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的________，生成__________，集气瓶的温度______。 化学方程式：___________________________________________________________。 说明　这个反应放出________和发出__________，因此，铝可用于制造__________、__________、火箭推进剂等。 实验2　实验现象：铝条溶解，____________________________________________。 化学方程式：_________________________________________________________。 说明　铝遇稀硝酸等强氧化性酸反应不生成H2；常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生______现象。 实验3　实验现象：铝条表面有一层毛刷状物质生成。 化学方程式：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。 2．铝热反应 实验现象：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 化学方程式：___________________________________________________________。 说明　在这个反应中，还原剂是______、氧化剂是Fe2O3，这个反应称为铝热反应。______和________的混合物称为铝热剂。 问题讨论　Al能否与MgO、CaO等金属氧化物反应？ 　 　 3．铝与氢氧化钠溶液反应 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。 ___________________________________________