化学键46个PPT.ppt
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化学键(46张_教程.pptx
1．了解化学键定义。
2．了解离子键、共价键形成。
3．了解化学反应本质。;化学键;[思索探究];[自测自评];解析：相邻原子间强烈相互作用叫化学键，故①错；HCl、H2SO4均是强电解质，但它们只存在共价键，故③错；稀有气体元素形成单质不含任何化学键，离子化合物中可能存在共价键，故⑤错。
答案：D;2．有新物质生成反应属于化学反应，但从化学键
观点看化学反应实质是“旧键断裂，新键形
成”。据此你认为以下改变不属于化学反应是()
①蔗糖溶于水②金刚石变成石墨③氯化钠熔化④五氧化二磷吸水
A．①② B．②③
C．①③ D．②④;解析：蔗糖溶于水既没有旧键断裂，也没有新键形成；而氯化钠熔化只
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[中学联盟]河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修二 1.3 化学键(课件) (共46张PPT).ppt
７、影响共价键强弱的因素： (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强 C 小结： 共价键与离子键的比较 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键过程 化合物电子式 两种相同或不同的非金属
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化学键(ppt课件)课件.pptx
第一章物质构造元素周期表;;试验1—2：钠在氯气中燃烧;Na+;;三、化学键;H;思索;课堂练习;练习2、下列各数值表达有关元素旳原子序数,其所示旳各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物旳是：
A.10与12B.8与17
C.11与17D.6与14;;在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子最外层电子旳式子，叫电子式。;离子旳电子式：
;[练习]写出下列微粒旳电子式：
硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子;离子化合物旳电子式：由阴、阳离子旳电子式构成，但相同离子不能合并;式中:“+”表达“相遇”;
“”表达电子得失
“”表达“形成”.;怎样用电子式表达离子化合物旳形成过程？;小结;请同学们
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教学ppt课件 化学键.ppt
你曾否想过？ 1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 第四节 化学键 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl- 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子的电子与电子、原子核与
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水的化学键化学键转.doc
水的化学键化学键 转
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水的化学键化学键(转)
化学键
1定义:化学键(chemicalbond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。
2分类:金属键、离子键、共价键。化学键(chemicalbond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。
化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子可以是原子、离子或是分子。化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。这过程跟价电子与电子组态有很大的关系。
研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。例如，氯化钠(NaCl)熔化时
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化学②必修1.3《化学键》PPT课件.ppt
７、影响共价键强弱的因素： (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强 C 小结： 类型 项目 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键过程 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活
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化学键山东成武第二中学.PPT
3、特征：具有饱和性和方向性。 4、σ键和π键的判断 ①σ键稳定，π键活泼； ②共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。 5、极性键和非极性键 6、键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ②键长：形成共价键的两个原子间的核间距。 ③键角：分子中两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 价层电子对互斥模型与分子空间构型 二、几种化学键的比较 《物质结构与性质》总复习 第二章 化学键与分子间作用力 成武二中 高三化学组 物质微粒间的相互作用 强烈 微弱 化学键 分子间作
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《化学键》PPT课件_原创精品文档.pptx
《化学键》PPT课件
目录化学键基本概念与分类离子键及其性质共价键及其性质金属键及其性质化学键与物质性质关系实验方法及技术应用
01化学键基本概念与分类
使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键。化学键定义化学键是分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用力的统称，可以保持物质的化学性质。化学键作用化学键定义及作用
010203离子键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，如NaCl、KOH等。共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，如HCl、CO2等。金属键由金属原子内的自由电子与阳离子形成的“电子气”所构成，如铜、铁等金属。离子键、共价键和金属键
极性键与非极性键在化合物
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什么是共价键化学键.PPT
σ键的成键过程：“头顶头” π键的成键过程：“肩并肩” （2）．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下： （3）、等电子体的判断和利用 (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。 (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。 (4)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：C
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字的化学键.doc
化学必修Ⅱ
第一章 物质结构 元素周期律
§1-3 化 学 键
课前须知： 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
氢(H)氦(He)
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
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【导引】你想过吗？
为什么元素只有一百多种，却能形成几千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
§1-3 化 学
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化学键_0.doc
化学键
教学目标：
知识目标：
1．? 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2．? 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键的概念，化学反应的本质
教学过程：
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节? 化学键
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程
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1-3-3化学键.doc
远东二中导学稿 ★ 高中化学必修二 ★ 总计第13期
课题：离子键共价键专练
主备：任改芳 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名：
【学习目标】
1. 理解离子键及离子化合物、共价键和共价化合物共价键和共价化合物1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 ．硫酸 D．醋酸
．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子
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第5篇 第3节 化学键.ppt
[课堂笔记] 选 由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误. B [例2] (2009·广东模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)
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化学键课第1类.doc
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第5页 共5页
第三节 化学键 第一课时
兴化市第一中学 李万众
教案背景：
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化学键与化学反应中能量变化的关系1.PPT
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、键能：形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能。 单位： 例：已知：H-H的键能为436 kJ/mol, Cl-Cl的键能为243 kJ/mol，H-Cl的键能为431 kJ/mol ，则 1mol H2与1mol Cl2在一定条件下反应生成2 mol HCl时, 释放的能量为： kJ 。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2、键能与化学反应中能量变化的定量关系 吸收能量： 放出能量： 3、物质自身能量与反应中能量变化的定量关系 吸收能量： 放出能量： 二、化学能与热能的相互转化 1、吸热反应与放热反应：