第3章 物质构成的奥秘专项复习-九年级化学沪教版（2024）上册.docx

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第3章物质构成的奥秘专项复习（讲与练）

?知识点1\o第1节构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子

?知识点2组成物质的化学元素

?知识点3物质的组成的表示和分析

知识点1：\o第1节构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子

一、构成物质的基本微粒和分子的概念和特性

1、构成物质的基本微粒：构成物质的常见微粒有分子、原子和离子。

2、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

（2）物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。

3、分子的构成：分子由原子构成。

（1）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）。

（2）大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。

4、分子的特性：质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔。

二、原子的定义和化学变化的实质

1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。

2、化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、原子的结构示意图

1、原子的构成：原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。

（2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

2、原子核外电子排布规律

（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内

而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。

四、相对原子质量和相对分子质量的计算

1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。

（1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。

（2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。

3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！

4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。

五、离子及其结构示意图

1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。

（1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。

（2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。

3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程：形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

5、离子符号的意义

知识点2：组成物质的化学元素

一、元素的概念和符号

1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。

4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。

5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。

7、元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素