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1.1化学实验基本方法课件6(人教版必修1).ppt

发布:2016-12-31约7.28千字共60页下载文档
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* * * 强调粗盐的提纯只是除掉了不溶的泥沙。 * eeeeeee 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质? 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 思考 · 交流 如何检验硫酸盐的存在? 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- SO42-的检验: 溶解性表部分 实验1-2:取少量食盐,配制成溶液,先滴入几滴稀盐酸,然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。 加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰。 思考:先滴加稀盐酸的目的是什么? SO42-的检验: 3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。 2.过滤: 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中, 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊,再过滤一次。 1.溶解:称取约 4g 粗盐加到盛有约15ml 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。 现 象 步 骤 设计实验:如何除去食盐中的不溶性杂质?P6 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊 不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中,滤液澄清。 水份蒸发,逐渐析出白色固体 实验1-2:取Na2SO4溶液,先滴入几滴稀盐酸,然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。 课堂练习 1、下列各组固体混合物,可用溶解、过滤的方法分离开的是(  ) A.硝酸钾和氯化钠   B.硫酸钡和碳酸钡 C.食盐和沙子 D.氧化镁和氧化铜 2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是( ) A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 3、根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:(1)此实验操作顺序如下:①称量样品;②溶解沉降;③_____;④___;⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示( ) A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重。 (3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是因为______。(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止___________。(5)所得产物中主要的钾盐有________、________、_______等(写化学式)。 过滤 蒸发 B 滤液浑浊 液体飞溅 K2CO3 K2SO4 KCl   思考 · 交流 自来水并不纯净,含有较多的Cl-,如何检验Cl-的存在? 如何得到较纯净的水呢? 操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴AgNO3溶液。 现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)。 2、蒸馏 (1)原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。 (2)装置: 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 进水口 出水口 (3)注意事项: 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水,下口进,上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 仪器的安装顺序: 从左至右,从下到上 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃,水100℃ 沸点( )的组分先蒸出,加热温度不能超过混合物中沸点( )的物质的沸点! 低 最高 先蒸馏出来的是什么组分? 符合蒸馏 的条件: 蒸馏法 (4)蒸馏法的应用: 酿造 战国时期保存在铜壶中的酒——保留至今中国最早的古酒 16世纪欧洲的酒精蒸馏装置 分
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