高一化学必修二夺冠金考卷答案.docx

高一化学必修二模拟考卷

一、选择题（每题2分，共20题，40分）

1.下列物质中，属于分子晶体的是：

A.NaCl

B.SiO2

C.H2O

D.Fe

2.下列关于原子结构的描述，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.电子云密度越大，电子出现概率越小

C.同一原子中的电子能量相同

D.原子序数等于核外电子数

3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2O→2H2+O2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4.下列关于元素周期律的描述，错误的是：

A.原子半径随着原子序数增加而减小

B.金属性随着原子序数增加而增强

C.非金属性随着原子序数增加而减弱

D.氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强

5.下列关于化学键的描述，正确的是：

A.离子键一定比共价键强

B.共价键一定比金属键强

C.离子化合物中一定含有离子键

D.共价化合物中一定不含离子键

6.下列关于溶液的描述，错误的是：

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的浓度越大，溶解度越小

C.气体在液体中的溶解度随温度升高而减小

D.溶液的pH值越小，酸性越强

7.下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应物浓度越大，反应速率越慢

B.温度越高，反应速率越慢

C.催化剂可以改变反应的平衡位置

D.反应速率与反应物本身的性质无关

8.下列关于化学平衡的描述，错误的是：

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.平衡时各物质的浓度保持不变

C.改变温度一定不影响平衡位置

D.增大压强一定不影响平衡位置

9.下列关于弱电解质的描述，正确的是：

A.在水溶液中完全电离

B.在水溶液中部分电离

C.在熔融状态下不导电

D.在水溶液中不导电

10.下列关于有机化合物的描述，错误的是：

A.都含有碳元素

B.都含有氢元素

C.可能含有氧、氮等元素

D.一定不含无机元素

二、填空题（每题2分，共10题，20分）

11.化学反应中的能量变化通常表现为______和______的变化。

12.原子核外电子排布遵循______、______和______三个原则。

13.氧化还原反应中，失去电子的物质称为______，得到电子的物质称为______。

14.元素周期表中，金属元素通常位于______区，非金属元素位于______区。

15.水的离子积常数（Kw）与______有关，其值随温度升高而______。

16.影响化学反应速率的因素包括______、______、______和______。

17.化学平衡的移动可以通过______、______和______来实现。

18.酸碱中和反应是______与______反应______和______的过程。

19.铁在空气中生锈，主要是由于铁与______和______共同作用的结果。

20.有机化合物的官能团包括______、______、______等，它们决定了有机化合物的______。

三、解答题（共5题，40分）

21.解释原子核外电子排布的规律及其对元素性质的影响。（8分）

22.描述氧化还原反应的基本概念，并举例说明其应用。（

一、选择题答案：

1.C

2.A

3.B

4.C

5.B

6.D

7.B

8.C

9.B

10.D

二、填空题答案：

11.热量；光

12.能量最低原理；泡利不相容原理；洪德规则

13.氧化剂；还原剂

14.s区；p区

15.温度；增大

16.反应物浓度；温度；催化剂；接触面积

17.改变浓度；改变温度；改变压强

18.酸；碱；盐；水

19.氧气；水

20.碳碳双键；羟基；羧基；物理和化学性质

三、解答题答案：

21.原子核外电子排布规律：电子填充能量最低的轨道，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反。元素的性质与原子核外电子排布有关，特别是最外层电子数决定了元素的化学性质。

22.氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的反应。氧化剂接受电子，还原剂失去电子。例如，锌与硫酸铜溶液反应，锌失去电子被氧化，硫酸铜中的铜离子接受电子被还原。

1.原子结构：了解原子核和电子的组成，电子云的概念，以及原子序数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。