催化剂对化学反应速率的影响详解.ppt

* * 说 课 化学化工学院 催化剂对化学反应速率的 影 响 1、教材分析 （1）已学知识的拓展和延伸，使学生对催化剂对化学反应速率的影响有更全面、更深入的认识。 （2）注重培养学生的科学思维方式,使学生形成自主探究的意识。 一、说教材 2、课标分析 新课标针对催化剂对化学反应速率的影响提出的内容标准有： （1）通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域的重大作用。 （2）能够利用活化能解释催化剂对化学反应速率的影响。 2、教学目标 知识与技能 1、使学生理解催化剂对化学反应速率的影响规律。 2、使学生能够利用微观碰撞理论分析催化剂怎样影 响化学反应速率。 过程与方法 1、通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响规律 2、通过微观碰撞理论的分析培养学生科学思维方式。 情感态度与价值观 1、通过“观察、思考”、活动、探究“、”交流、研讨“激发学生探索未知知识的乐趣。 2、培养学生将化学反应原理应用于生产、生活实践的意识。 3、教学重难点 1、催化剂对化学反应速率影响的一般规律及其本质分析。 2、自催化反应的认识。 教学重点： 教学难点： 1、用碰撞理论模型分析催化剂对化学反应速率影响的本质。 2、科学思维方式和自主探究能力的培养。 4、教具准备 多媒体课件、试管架、试管(4支)、量筒(5ml,2个)、烧杯(2个)、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏斗、短导管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、MnSO4固体。 二、说学情 1、学生已经知道催化剂对反应速率的影响的基本结论，并对碰撞理论模型有了认识。 2、对于难度较大的问题教师要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。 三、说教法 依据本节课内容的特点，主要采用实验探究法、对比法、启发式教学引导学生深入认识催化剂对化学反应速率的影响。注重学生学生自主学习，同时辅以讲授法等方法组织教学。 知识板块教法设计： 催化剂对化学反应速率影响的规律 实验探究法 碰撞理论对影响规律的分析 讲授法、启发式教学 自催化化学反应 实验探究法、对比法 催化剂在生产生活中的应用 讲授法 四、说学法 2、主动思考、大胆设疑从实验中发现规律、发现规律，从探究中学习知识 1、学习解决科学问题的基本方法：发现问题→理论分析→设计实验→实验验证→得出结论 导入新课 探求规律 分析本质 知识发散 小结练习 板书设计 五、说教学过程 催化剂对反应速率 影响 1、观察反应方程式，联系生活，导入新课 [多媒体展示] +3H2 Ni △ 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 △ 浓硫酸 +HNO3 +H2O 观察化学方程式 香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。催熟剂本质上也是一种催化剂。 生活中的催化剂 2、演示实验，探求规律，展开新课 (1)演示实验（a） (2)观察实验、总结现象 加入MnO2前，带余烬的木条伸入锥形瓶中无明显变化。 加入MnO2后，将带余烬的木条伸入锥形瓶中木条复燃。 (3)学生分析、得出结论 催化剂可以加快化学反应速率。 MnO2作为催化剂加快了H2O2的分解。 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 3、深入探究结论，调动已学知识，分析结论本质 (1)深入探究结论 设疑：催化剂为什么能够加快化学反应速率？ (2)调动已学知识(碰撞理论模型） →V 活% 单位体积n →单位体积n活 分子间碰撞几率 有效碰撞几率 合理取向 Ea (4)分析结论本质 (3)提供合适台阶 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低。从而使反应体系活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，反应速率增大。 将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振荡。 拓展:利用刚学规律，探究自催化反应 (1)演示实验（b） 起初无明显褪色现象,一段时间后,溶液紫色迅速褪去。 (2)观察实验，总结现象 (3)层层设疑，步步探究 3.1、设疑：为什么会有这样的现象？ 启发：褪色快慢指示反应速率快慢，从影响速率的因素分析。 结论：随反应进行，反应物浓度减小，速率应该减慢，不符合。压强只对气体反应有影响，反应无明显放热现象。可能是催化剂的影响。 3.2