1.3原子结构的模型2课时.ppt

复 习 一、原子结构模型的建立 二、揭开原子核的秘密 小 结 练 习 第3节 原子结构的模型 第2课时 三、原子的“孪生兄弟”——同位素 四、带电的原子——离子 小 结 卢瑟福原子模型 三、原子的“孪生兄弟”——同位素 思考：氧有3种同位素原子其核外电子各有几个呢？ 各种同位素原子之间只是中子数不同，质子数和核外电子数都相同！ 氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。 8个质子 8个中子 A 8个质子 9个中子 B 8个质子 10个中子 C 3、质量数 质子数和中子数的总数，叫做质量数。 表示： 质量数 质子数 元素符号 例： 1氕 2氘 3氚 1 1 1 235铀、238铀 92 92 算一算它们各有多少个中子？ 三、原子的“孪生兄弟”——同位素 4、常见的同位素 三、原子的“孪生兄弟”——同位素 5、同位素的应用 1.利用它的射线 　医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。 2.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。 可用同位素含量预测火山爆发 四、带电的原子——离子 实验：钠在氯气中燃烧 氯原子 e - 钠原子 + - 氯化钠 钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒 氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 ，叫钠离子。 叫氯离子 。 四、带电的原子——离子 我们把带电的原子（或原子团）叫离子。 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子 离子也是构成物质的基本粒子。 原子失去电子 原子得到电子 * * 一、分子的构成——由原子构成 物理变化和化学变化的区别 分子与原子的区别 二、不同的分子 分子可以由一种或多种原子组成，组合方式多种多样。 三、粒子的大小与质量 分子和原子体积、质量都非常的小。 第一章 粒子的模型与符号 第3节 原子结构的模型 原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 那么实心球模型能否代表原子的真实结构呢？ 原子是一个平均分布着正电荷的粒子（似西瓜肉） ，其中镶嵌着许多电子（似西瓜籽） ，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 1897年英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，说明原子还可再分！ α粒子散射实验 α粒子散射实验 1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心. 卢瑟福模型 电子绕原子核运行。 卫星模型 行星绕太阳模型 电子在固定的轨道上分层运动。 波尔模型 分层模型 现代科学家在试验中发现，电子出现在不同区域的次数不同，像“云雾”一样。 电子云模型 1.道尔顿原子模型（1803年） 一、原子结构模型的建立 2.汤姆生原子模型（1897年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型（1913年） 5. 现代科学家模型（1927~1935年） 实心球模型 西瓜模型 卫星模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型 科学在进步，原子结构还有待同学们将来进一步去探究、去发现！ 一、原子结构模型的建立 原子 原子核（带正电） 核外电子（带负电） （不显电性） 原子的半径：10-10米 原子核的半径：10-15~10-14米 把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 原子内部结构 原子核 电子 质子 中子 （带正电） （不带电） 碳原子结构的行星模型 二、揭开原子核的秘密 比较原子中电子、质子与中子的质量大小 二、揭开原子核的秘密 原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上！ 质子和中子都是由更微小的粒子--夸克构成 水的微观层次分析 一 杯 水 — 水 分 子 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子 夸克 分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？ 26 30 26 26 铁原子 17 20 17 17 氯原子 16 17 16 16 硫原子 13 14 13 13 铝原子 7 7 7 7 氮原子 6 ８ 6 6 碳原子