初中化学3.4单元知识点归纳与复习试题.ppt

第二节原子结构 一、原子构成; 核外电子 1. 原子 （不带电） （+） 质子（一个质子带一个单位的正电荷） 2.各粒子之间的关系。 1）质子数== == 2）原子内质子数不一定等于中子数。 3）原子核居于原子中心，在原子中占得体积很小， 但是原子的质量主要 。 二、原子核外电子的排布； （一）电子分层排布（由里到外、由低能到高能） 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 各层最多容纳电子数为： 一层为2个；二层为8个；三层为18个。 最外层电子数不得超过8个电子。 （二）.结构示意图 圆圈及数字，表示 . 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 。 三、各元素原子核外电子排布特点： 1.稀有气体元素： 2.金属元素： 3.非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个电子 易 得到电子，而达到8个电子稳定结构。 四、由此可知： 1.元素的化学性质 决定的。 2.最外层电子数决定了 （金属、非金属、稀有气体） 3.最外层电子数决定了元素的化合价 第二课时 离子 1.概念：带电的原子或原子团。 2.分类： 1）阳离子：（质子数 电子数） 原子（失去电子） 阳离子（带正电）Na+ Mg2+ 2） 阴离子：（质子数 电子数） 原子（得到电子) 阴离子（带负电）Cl- O2- 3.表示方法：在右上角前面数字 、后面的+ -表示电性。O2- 五、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的 为标准其它原子的质量与它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。 2.理解： 1）相对原子质量== ——-—； 标准== ； 2)不是原子的实际质量，是比值，单位为“1”省略。 3）原子质量数=== 中子数 + 质子数 第三节 元素 一、1.概念： 2.理解： 1）决定元素种类的是 。 2）元素是宏观概念；只论 不论个数， 使用时用“组成”。 二、元素与原子的区别： 1.概念不同。 2.元素是 概念，用“组成”；只论种类不论个数。 原子是 概念，用“构成”；即论 。 三、元素在自然界的分布（由多到少）； 1.地壳：（前4位） 。 2.海水： 氧、 氢。 3.空气 ：（前2位） 。 4.生物体： 氧、碳、氢。 四、元素符号 1.用拉丁文词头，第一个字母大写、第二字母小写。 2.意义：① 、② 。 五、元素周期表 1.元素周期表共有7个横行（七个周期）。 2.18个纵行共分16个族（8、9、10为一个族） 2.防止水体污染： （一）、水体污染的原因； ①工业“三废”的任一排放， ②生活污水的任意排放： ③ 农药、化肥的不合理使用。 （二）防止水体污染的措施； ① ；② ； ③