第3节化学能转化为电能——电池讲义.ppt

第3节 化学能转化为电能——电池 第1课时 原电池的工作原理;1.通过学习铜-锌原电池，掌握原电池的工作原理。 2.认识带盐桥的原电池。; 原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池;;试剂和仪器： CuSO4溶液，锌粉， 锌片，铜片，检流计(G)， 导线，大烧杯;;正极( Cu ): Cu2++2e- ==== Cu (还原反应）;这是改进后的Cu-Zn原电池，仍能形成电流。;负极（锌）：Zn- 2e- = Zn2+ 正极（铜）：Cu2+ + 2e- = Cu ;负极;条件一 原电池的电极材料;条件二 溶液的性质; 稀 硫 酸;2、构成原电池的条件;判断下列哪些是原电池，并指出正负极。;两极的判断;Cu C;例1 请指出下列原电池中电子的流向及正负极的名称，并写出电极反应式和电池总反应式。;例2 关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原;不一定。例如： 负极：2Al+8OH－–6e- ====2[Al(OH)4]－ 正极：6H2O+6e- ====3H2↑+6OH－ ;原电池的电极方程式和总方程式的书写;二、原电池原理的应用;2.比较金属的活动性;用比铁更活泼的金属作负极可以保护钢铁。;负极;原电池的工作原理;1.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其 悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜;2.对于原电池的电极名称，下列叙述正确的是( ) A.电子流入的为负极 B.比较活泼的为正极 C.电子流入的为正极 D.发生氧化反应的为正极;3.X、Y、Z、W四种金属片插入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:;4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电 过程可以表示为: 2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn+H2O，则电池放电时， 负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D. Zn;5.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕 固体，将产生两种影响反应速率的因素。 其一是：_________________________________________； 其二是：____________________________________________ ;第2课时 化学电源;1.了解常见化学电源的种类及其工作原理； 2.通过学习几种重要的化学电源，了解原电池在实际生活中的应用。;锂电池;普通锌锰干电池;化学 电源;1.普通锌锰电池;负极：;（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵作电解质，;铅蓄电池;放电过程总反应：;②充电过程;（1）铅蓄电池的负极材料是 。 （2）放电时PbO2电极上发生 反应, Pb电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 （3）充电时，电池反应为: ________________________________。 ;3.新型燃料电池;燃料电池不是把还原剂、 氧化剂物质全部贮藏在 电池内，而是在工作时， 不断从外界输入，同时 将电极反应产物不断排 出电池。;负极:2H2－4e-====4H+;（2）碱性氢氧燃料电池;1.现有H2、O2构成的燃料电池，KOH作电解质溶液，则负 极应通入 气,正极通入 气，电极反应为: 、 。 2.如把KOH改为H2SO4作电解质，则电极反应为： 、_____________________________。;充电电池、燃料电池的一般解题思路： 已知电池反应，根据化合价升