化学选修3第二章第一节共价键课件(1).ppt

高二化学备课组 第一节 共价键 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ H2 HCl Cl2 学与问 你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ · · H H H H · · + Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · · ·· ·· Cl · · + · · H H Cl · + · · · ·· ·· Cl ·· ·· · · H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 σ键 H H s-sσ键 （1）σ键的形成: 一、共价键 1、共价键的类型及形成 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H共价键 б键的特征： σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。（可以旋转） H Cl H－Cl Cl－Cl的p-pσ键的形成 H－Cl的s-pσ键的形成 Cl Cl Cl Cl б键的种类： 根据形成б键的轨道不同可分为 S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。 p-pπ键的形成 (2) Π键的形成: 互相靠拢 电子云重叠 Π键的电子云 P P Π键的种类： 根据形成Π键的轨道不同可分为 P—P Π键、P—d Π键、d—d Π键等等。 Π键的特征： (1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。不可旋转 (2)不稳定,容易断裂。 项 目 键型 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断 规律 沿轴方向 “头碰头” 平行方向 “肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大， 不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 2、共价键特征： 思考：为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 未成对电子 自旋相反的电子 一个未成对电子 形成的共价键数 未成对电子数 （1）具有饱和性 （2）具有方向性 3、形成共价键应遵循的原则： (1)电子配对原理 (2)最大重叠原理 两原子各自提供1个 的电子彼此配对。 自旋方向相反 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分子越 。 大 牢固 稳定 σ键： π键： s—s(σ键) px—px (σ键) s—p (σ键) py—py (π键) pZ—pZ (π键) 小结; 共价键的特征： 饱和性、方向性 共价键的类型： σ键、 π键 1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。 z z y y x σ N N πz πy N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？ 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。 1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 C 7 3