2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十八) 选修3 物质结构与性质(重点保分课).ppt

THANKS! 谢谢观看 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 对物质性质的影响 共价键 氢键 范德华力 共价键＞氢键＞范德华力 强度比较 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 无方向性、无饱和性 特征 共价键 氢键 范德华力 课前自测查漏 课堂拾遗补缺 精题好题?仿真押题 首页 上一页 下一页 末页 板块六 选修系列 化学 结束 课前自测查漏 课堂拾遗补缺 精题好题?仿真押题 首页 上一页 下一页 末页 化学 结束 专题突破 十八 选修3　物质结构与性质 （重点保分课） 诊断卷 二十二 　选修3　物质结构与性质 点击链接 本专题主要考查电子排布式的书写、第一电离能、电负性大小、共价键类型及杂化轨道类型、分子空间构型等内容的判断，这些内容基础性强，难度不大。而有关晶胞的组成、密度等相关计算是学生感到困难的地方，需重点突破。 把脉考情 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 洪特规则 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子 泡利原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 能量最低原理 电子排布图 或轨道表示式 Fe：3d64s2 价电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 简化表示式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 电子排布式 举例 表示方法 依次减小 增大趋势 注意ⅡA、ⅤA的特殊性 第一电离能 同主族 自上而下 同周期 从左到右 29.91 0.512 CO2 16.40 0.436 CH4 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1 分子直径/nm 参数 分子 极性 极性 极性 非极性 非极性 非极性 非极性 分子极性 6 5 6 6 5 4 3 中心原子价电子数 4 3 2 6 5 4 3 中心原子化合价绝对值 SO2 NH3 H2O SO3 PCl5 CO2 BF3 化学式 H2O V形 2 2 NH3 三角锥形 1 3 CH4 正四面 体形 四面体 0 4 4 SnBr2 V形 1 2 BF3 平面正 三角形 平面三 角形 0 3 3 BeCl2 直线形 直线形 0 2 2 实例 分子空 间构型 电子对空间构型 孤电子 对数 成键 对数 价层电 子对数