分析化学试卷与答案.doc

……………………………… 装 …………………………… ……………………………… 装 …………………………… 订 …………………………… 线 …………………………… 《分析化学 》（1） 姓 名学 号 姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 得分 得分 评卷人 得分 评卷人 一、填空题 ( 每小题2分，共30分 )1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000 0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000 2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据 和通过 的方法得到的。 4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。 5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ___________, __________。  6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响) 7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。 8. 电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。 9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格 T/ % 0 ? ? 100 A ? 0.301 1.00 ? 10. 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY ……………………………… 装 …………………………… ……………………………… 装 …………………………… 订 …………………………… 线 …………………………… ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时[M]=____________, c(M)=___________。 11. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的j值(V)。 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.23 0.32 ? 12. 重量分析法对沉淀的要求是_______________________ ____________。 13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是_______________。 14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。 15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: 滴定体系 ? j (V) ? ? 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% Ce4+滴定Fe2+ 0.86 1.06 ? Fe3+滴定Sn2+ ? 0.32 0.50 得分 评卷人 得分 评卷人 二、选择题 ( 每小题2 分共，共24分 )1.???? Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------(