2016届江苏省泰州高级中学高三下学期模拟（一）化学试题.doc

2016届江苏省泰州高级中学高三下学期模拟（一）化学试题 2016.2 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．废旧电池应集中回收．并填埋处理 2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式： C．34S2—的结构示意图： D．邻羟基甲苯酸的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl— B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO—、Cl— C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2—、Cl—、NO3— D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl—、MnO4— 4．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是 A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 5． 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3 D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA B．0．1molBr2与足量H20或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4NA D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22—＋2H2O=O2↑+4OH— B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO—+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH— D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O 8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是 物质 选项 甲 乙 丙 戊 丁 A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO B H2O Fe H2 O2 Fe2O3 C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2 D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O 9．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是 A．简单离子半径大小顺序：rWrZrY B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H1 3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g） △H2 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s） △H3 2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s） △H4 2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。） 11． 下列有关说法正确的是 A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B．0．1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可