西南大学药学院物理化学习题详解.doc

西南大学 药学院 药学 瞿大海 祝学弟学妹考个好成绩 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、系统的性质分为__________和_____________。 2、在一个绝热箱内装有浓H2SO4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使浓H2SO4和水混合。若以浓H2SO4和水为系统，则W_______0，Q______0，______0。 3、一理想气体反抗外压100kPa作等温膨胀，则W______0 ，______0 。 4、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的__________。 5、在273.15K和101.325kPa大气压力下，将1mol固态冰融化为水，则其W____0，Q_____0， ______0，______0 二、选择题 1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性 D 经循环过程，状态函数的值不变 2、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, 值应该是 A B C D 不能确定 3、理想气体向真空膨胀，其体积从V1增大到V2，则体系做功为 A W=0 B W0 C W0 D 4、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q1=Q2，W1=W2 B Q1+W1= Q2+W2 C D Q1=－W1，Q2=－W2 5、理想气体的Cp,m与Cv,m之间的关系是 A Cp,mCv,m B Cp,m Cv,m C Cp,m＝Cv,m D 两者之间无一定的关系 三、判断题 状态函数改变后，状态一定改变； 一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统； 孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零； 一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则； 理想气体绝热变化过程中，，所以； 化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。 四、问答题 1、一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为系统，则、Q、W为正？为负？或为零？ 2、可逆过程有何特点？ 3、如果在孤立系统中发生一个变化过程，及是否一定为零？ 4、夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。该方法能否使室内温度下降？为什么？ 5、分别判断下列各过程中的Q、W、U和H为正、为负还是为零? (1)理想气体自由膨胀； (2)理想气体恒温可逆膨胀； (3)理想气体节流膨胀； (4)理想气体绝热、反抗恒外压膨胀； (5)水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原态，以水蒸气为系统； (6)水(101325Pa，273.15K) → 冰(101325Pa，273.15K)；第二章 热力学第二定律 1．填空题： (1) Rault定律适用于______________溶液；Henry定律适用于______________。 (2) 在非理想溶液中溶质的化学势表示式，为了具备和理想溶液化学势相似的形式，我们采用的办法是______________。 (3) 某组分i在( 、(两相中分配达到平衡的条件是该组分______________。 (4) 自发进行的相变过程，都是物质i由______________相向着______________另一相转移，直到______________相等为止。 (5) 某二组分体系有n1 mol的1和n2 mol的2组成，则该体系的体积V=______________ (6) 理想溶液的定义是______________，即体系中每一种物质在任意浓度范围内都服从______________。 (7) 热力学第三定律可表述为_____________，若用数学式表示，可写成_____________。 (8) (9) 27℃，1 mol理想气体由10.1325 kPa恒温膨胀至101325 Pa，则此过程的 ，， (10) 在等温等压条件下，体系吉布斯能的减少等于系统所作的_____________。 (11) 在等温等容过程中，若系统的(F0，W’=0，则此过程一定是_____________过程。 (12) 孤立系统的熵_____________，绝热过程中系统的熵_____________。 (13) 熵的物理意义是_____________，用数学式表示，可写成。 (14) 热力学几率(是指_____________；数学几率P是指_____________。(的数值总是___________，P的数值总是_____________。 (1