第七章章末归纳整合.ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;1．一致性思想 条件对正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的影响趋势是一致的，即v(正)增大时，v(逆)也增大，决不会v(正)增大，v(逆)减小。 2．等价转化思想 等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。;3．放大缩小思想 该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 4．大于零思想 对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。;一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为N%，则M和N正确的关系是(　　) A．MN　　　　　　　　B．MN C．M＝N D．无法比较;[听课记录]　以M%的两个状态(Ⅰ)合并成过渡状态(Ⅱ)，外界条件不变，状态(Ⅱ)中PCl5的体积分数也为M%。(Ⅱ)恒温下增加压强，使状态(Ⅱ)的体积减小一半，则构成状态(Ⅲ)，它相当于在原容器中加入2 mol PCl5后达到平衡状态。在Ⅱ→Ⅲ的过程中，因压强增加，(Ⅱ)中化学平衡向逆方向移动，PCl5的体积分数增大，N%M%，其思路可用下图示意：;1．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是(　　) A．化学反应速率：乙甲 B．平衡后N2的浓度：乙甲 C．H2的转化率：乙甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙甲;　在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器内，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为(　　) A．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定;[听课记录]　可分别讨论，(1)当x＝3时，n(前)＝n(后)，平衡后C的体积分数为a%。(2)x＝2时，利用“一边倒”法，可知起始充入0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C与起始充入2 mol A和1 mol B完全等效，平衡后C的体积分数为a%。;2．(2011年金华十校模拟)在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2 mol·L－1，(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同 B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍 C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同 D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B);解析：本题是对等效平衡知识的考查。该反应是前后气体体积不变的反应，途径Ⅱ相当于A和B的起始浓度均为4 mol·L－1，与途径Ⅰ是等比例加入反应物，故两途径得到的平衡为等效平衡，各组分的体积分数相同，A正确；由于途径Ⅱ加入的反应物浓度相当于途径Ⅰ各反应物浓度的两倍，故途径Ⅱ反应速率高，且得到混合气体的密度、物质的量，途径Ⅱ都是途径Ⅰ的两倍，B、C、D均错误。 ;1．若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。 2．若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达平衡后，过量的那种物质转化率较小。 如反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ;在