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第七章章末归纳整合.ppt

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Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;1.一致性思想 条件对正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的影响趋势是一致的,即v(正)增大时,v(逆)也增大,决不会v(正)增大,v(逆)减小。 2.等价转化思想 等价转化思想是一种数学思想,借助到化学平衡中,可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关,无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从中间状态开始,只要起始投入的物质的量相当,则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。;3.放大缩小思想 该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数,让起始反应物的浓度相同,则在一定的条件下,可建立相同的平衡状态。然后在此基础上,进行压缩,使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中,平衡如何移动,再根据勒夏特列原理,分析相关量的变化情况。 4.大于零思想 对于可逆反应,不论什么情况下,一定是反应物与生成物共存的状态,即任何物质的物质的量均大于零。;一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5所占的体积分数为N%,则M和N正确的关系是(  ) A.MN        B.MN C.M=N D.无法比较;[听课记录] 以M%的两个状态(Ⅰ)合并成过渡状态(Ⅱ),外界条件不变,状态(Ⅱ)中PCl5的体积分数也为M%。(Ⅱ)恒温下增加压强,使状态(Ⅱ)的体积减小一半,则构成状态(Ⅲ),它相当于在原容器中加入2 mol PCl5后达到平衡状态。在Ⅱ→Ⅲ的过程中,因压强增加,(Ⅱ)中化学平衡向逆方向移动,PCl5的体积分数增大,N%M%,其思路可用下图示意:;1.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中,错误的是(  ) A.化学反应速率:乙甲 B.平衡后N2的浓度:乙甲 C.H2的转化率:乙甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙甲; 在一定温度下体积恒定的密闭容器中,充入2 mol A 和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%;若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器内,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为(  ) A.两者都小于a% B.两者都大于a% C.两者都等于a% D.无法确定;[听课记录] 可分别讨论,(1)当x=3时,n(前)=n(后),平衡后C的体积分数为a%。(2)x=2时,利用“一边倒”法,可知起始充入0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C与起始充入2 mol A和1 mol B完全等效,平衡后C的体积分数为a%。;2.(2011年金华十校模拟)在恒温恒容条件下有下列反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2 mol·L-1,(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1。下列叙述正确的是(  ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数分别相同 B.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍 C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分别相同 D.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B);解析:本题是对等效平衡知识的考查。该反应是前后气体体积不变的反应,途径Ⅱ相当于A和B的起始浓度均为4 mol·L-1,与途径Ⅰ是等比例加入反应物,故两途径得到的平衡为等效平衡,各组分的体积分数相同,A正确;由于途径Ⅱ加入的反应物浓度相当于途径Ⅰ各反应物浓度的两倍,故途径Ⅱ反应速率高,且得到混合气体的密度、物质的量,途径Ⅱ都是途径Ⅰ的两倍,B、C、D均错误。 ;1.若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。 2.若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量的那种物质转化率较小。 如反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;在
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