第二章 热力学第一定律2.ppt
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第二章热力学第一定律(一)详解.ppt
第二章 热力学第一定律 主要内容 §2-1 热力学概论 热力学：是研究热和其他形式能量间相互转化过程中所应遵循的规律的科学。 建立基础：热力学第一定律和热力学第二定律，这两个定律都是人类经验的总结，具有牢固的实践基础，它的正确性已有无数次实验事实所证实。 热力学第一定律 1850年，Joule提出，主要研究热和其他形式能量在化过程中相互转化的守恒关系。 热力学第二定律 1848年和1850年分别由开尔文和克劳修斯建立主要研究热和其他形式能量相互转化的方向性问题。 一：热力学的研究对象（内容） 研究热、功和其他形式能量之间的相互转化及其转化过程中所遵循的规律； 研究各种物理变化和化学变化
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《第二章－热力学第一定律》.ppt
第二章 热力学第一定律 若CV,m与温度无关 同理 若Cp,m与温度无关 条件：理想气体、无非膨胀功 第二章 热力学第一定律 4 理想气体的绝热过程 条件：理想气体、绝热、无非膨胀功 第二章 热力学第一定律 可逆过程 pV＝nRT 第二章 热力学第一定律 第二章 热力学第一定律 pV＝nRT 理想气体的绝热可逆过程方程式 第二章 热力学第一定律 理想气体的绝热可逆过程和等温可逆过程 中功的比较 第二章 热力学第一定律 例题1：设在273 K和1000 kPa时，取10.0 dm3 理想气体。今用两种不同过程（1） 等温可逆
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第二章 热力学第一定律 - Nankai University.pdf
第二章热力学第一定律
习题课
I.选择题
1.一体系如图，隔板两边充满空气(当作理想气体)，只
是两边压力不等，已知p右p左。隔板两边空气当作体
系，则将隔板抽去应有(A)
A.Q=0,W=0,ΔU=0
B.Q=0,W0,ΔU0
C.Q0,W0,ΔU0
D.ΔU=0,Q=W≠0
因为是刚性绝热容器，体系与环境无功和热的传递。
2.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是
(D)
A.ΔU0,ΔH0
B.ΔU=0,ΔH=0
C.ΔU0,ΔH0
D.ΔU=0,ΔH大于、等于或小于零不确定
因为Q=0，W=0或孤立体系能量守恒
所以∆U=0，
∆H=∆U+∆(pV)
3.1mol理想气体经
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第二章热力学第一定律2013.2祥解.ppt
* * 6、用 + * * * 例2：已知 试求反应 的 及 * * * 解： * * * 假设在T1→ T2间，参加反应的各物质没有相变化。 则可按下图设计的途径，将已知热数据的过程和待 计算反应焓的始末态相连接。利用状态函数法—— 状态函数的差只和始末态有关，和途径无关。 7. 反应的标准摩尔焓与温度的关系： 从手册上查到的ΔcHm Θ(B)或ΔfHm Θ(B)一般都是 298.15K得到的数据，由此计算的ΔrHm Θ (298.15K) 但实际反应常常不是在298.15K进行的 计算出 如何从 ΔrHm Θ (298.15K)
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第二章热力学第一定律.ppt
§5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的计算 3.1 由相关反应求 §5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的计算 3.2 由反应的 和 求 §5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的计算 3.3 由物质的标准摩尔生成吉布斯函数求 §5.4 温度对标准平衡常数的影响 4.1 范特霍夫方程（微分式） §5.4 温度对标准平衡常数的影响 4.2 范特霍夫方程的积分形式 * 利用吉布斯函数（状态函数）的增量 与具体变化途径无关的特征，由相关反映 求算未知反应的标准摩尔反应吉布斯函数 标准平衡常数的热力学定义提供了从理论上计算平衡常数的途径, 而标准摩尔反应吉布斯函数的计算是其中
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第二章 热力学第一定律-meng.pdf
物理化学电子教案—第二章
ΔU=Q-W
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热力学的目的和内容
目的：热力学是研究能量相互转换过程中所应遵循的
规律的科学。
主要内容：热力学第一定律和第二定律
热力学第三定律
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2热工第二章热力学第一定律33.ppt
§2-2 热力学能 §2-3热力学第一定律基本能量方程式 适用条件： §2-4 开口系统能量方程式 二、能量的传递和转化 4、技术功： 三、焓 例题 解： 补充题: 例三.某一蒸汽轮机进口蒸汽参数为P1=9MPa, t1=500℃, h1=3386.8KJ/kg,C1=50m/s.出口蒸汽汽参数为P2=4MPa,h2=2226.9KJ/kg,C2=140m/s.进出口高度差为12m,每Kg蒸汽经汽轮机的散热损失为15KJ,试求 知识点：基本能量方程、焓、各种功的表达、闭口系、开口系和稳定流动能量方程及其常用的简化形式、能量方程的内在联系与共性，热变功的实质。 重点：热一定律的实质，焓、各
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02 第二章 热力学第一定律课件.ppt
第二章 热力学第一定律及其应用 第二章 热力学第一定律及其应用 （六）准静态过程和可逆过程 （七）理想气体的热力学能和焓——Gay-Lussac-Joule实验 （九）绝热和多方过程 （九）绝热和多方过程 （九）绝热和多方过程 （十）卡诺循环 （十一）实际气体的节流膨胀 （十二）化学热力学 （十二）化学热力学 化学热力学 （十三） 在各种过程中Q、W、ΔU、ΔH的计算公式 （一）理想气体不同变化过程的W、 Q 、 ? U的求算 （二）系统的选择 例2：（1）在空气中有一绝热箱，其体积为V0，将箱上刺一小孔，空气就会流入箱内，箱外空气的温度及压力分别为T0、p0,假设空气为理想气体，而将她
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07第二章热力学第一定律.ppt
06-02-08 序 言 系统与环境 状态及状态函数 状态及状态函数 状态及状态函数 状态及状态函数 过程与途径 功 功的计算公式 功的计算 热 热力学能 热力学能 热力学第一定律 可逆过程
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第二章热力学第一定律报告.ppt
第二章 热力学第一定律 §2-1 热力学第一定律的本质 ? 1909年，C. Caratheodory最后完善热一律 热一律的文字表达式 §2-3 闭口系能量方程 闭口系能量方程中的功 准平衡和可逆闭口系能量方程 § 2-4 开口系能量方程 开口系能量方程的推导 推动功的表达式 对推动功的说明 开口系能量方程的推导 开口系能量方程微分式 开口系能量方程微分式 焓Enthalpy的引入 焓Enthalpy的 说明 §2-5 稳定流动能量方程 稳定流动能量方程的推导 稳定流动能量方程的推导 稳定流动能量方程 技术功 Technical work 单位质量工质的开口与闭口 稳流开口与
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第二章-热力学第一定律自测题.pdf
第二章热力学第一定律自测题与答案
.选择题
1.物质的量为n的纯理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值
打得是（d）。
（a）p(b)V(c)T,U(d)T,p
2.有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，
此时瓶内气体的温度将（a）。
（a）升高（b）降低(c)不变(d)不确定
3.公式H=Qp适用于下列过程中的（b）。
（a）理想气体从1013.25kPa反抗很定的外压101.325kPa膨胀
（b）273K，1013.25kPa下冰融化成水
（c）298K，下电解CuSO4水溶液
（d）气体从状态等温可逆变化到状态
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工程热力学第二章热力学第一定律教案详解.ppt
* （２）The physical meaning of each item 每一项的物理意义 Q and W means the heat added to the system and work done by the system respectively. No moving boundary work is involved. (稳态稳定流动系统中不涉及移动边界功。） Q is positive (+), if the heat is transferr
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工程热力学课件第二章热力学第一定律分析.ppt
* 进口质量 m1、 流 速 c1、 高 度 z1 出口质量 m2、 流 速 c2、 高 度 z2 稳定流动： 开口系稳定流动能量方程推导 * 离开系统的能量 开口系稳定流动能量方程推导 进入系统的能量 * 根据热力学第一定律文字表达式： 开口系稳定流动能量方程推导 注意u+pv为比焓 * 开口系稳定流动能量方程推导 * 以上两式称为开口系统的稳定流动能量方程 开口系稳定流动能量方程 对于单位质量工质： 对于质量为 m kg工质： * 对于微元过程 ，稳定流动能量方程写成 开口系稳定流动能量
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【2017年整理】第二章 热力学第二定律.doc
第二章 热力学第二定律
练习参考答案
1. 1L理想气体在3000K时压力为1519.9 kPa，经等温膨胀最后体积变到10 dm3，计算该过程的Wmax、ΔH、ΔU及ΔS。
解: 理想气体等温过程。
ΔU=ΔH =0
Wmax= pdV = dV =nRTln(V2/ V1)=p1V1 ln(V2/ V1)
= 1519.9×103×1×10-3×ln(10×10-3/ 1×10-3)
=3499.7 (J) =3.5 (kJ)
ΔS= pdV/ T =nR ln(V2/ V1) =3.5×103/ 3000 =1.17 (J?K -1)
2. 1mol H2在27℃从体积为1 dm3向
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第二章热力学第二定律 - USTC.pdf
第二章热力学第二定律
2.1热力学第二定律的一般表述
2.2热的Caloric理论
2.3Carnot定理
2.4热力学第二定律
2.5热力学温标
2.6新的状态函数—熵
2.7熵流与熵产生
2.8热力学第二定律的熵表述
2.1热力学第二定律的一般表述
可逆过程和不可逆过程
可逆过程：过程中每一步都可以沿相反方向发生，并且不
引起外界的其他改变。
不可逆过程：非可逆过程的过程。
要么不能反向发生
要么反向发生引起外界的变化
无摩擦准静态过程是唯一一种可逆过程。但它是理想化的过程
（无限慢，无摩擦），实际上是不存在的。
热力学第二定律的一般表述
自然界的所有宏观过程都是不可逆的。
和热力学