2013高考电解质溶液及化学平衡题.doc

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电 离平衡的是（ ） A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 2．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrOeq \o(\s\up 12(2-),\s\do 4(4))，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A．Cl-、Br-、CrOeq \o(\s\up 12(2-),\s\do 4(4)) B．CrOeq \o(\s\up 12(2-),\s\do 4(4))、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrOeq \o(\s\up 12(2-),\s\do 4(4)) D．Br-、CrOeq \o(\s\up 12(2-),\s\do 4(4))、Cl- 3. 下列有关说法正确的是（ ） A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 EQ \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)) 的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 4. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)， pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 （ ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－) D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－) 5．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II、 = 3 \* ROMAN III，在 = 1 \* ROMAN I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在 = 2 \* ROMAN II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在 = 3 \* ROMAN III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II中正反应速率相同 B．容器 = 1 \* ROMAN I、 = 3 \* ROMAN III中反应的平衡常数相同 C．容器 = 1 \* ROMAN I中CO 的物质的量比容器 = 2 \* ROMAN II中的多 D．容器 = 1 \* ROMAN I中CO 的转化率与容器 = 2 \* ROMAN II中CO2 的转化率之和小于1 6．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ② 向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是:（ ） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 8.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=