高二化学物质性质与反应规律的研究.ppt

主题二  物质性质及反应规律的研究 概念理论 物质 学习化学 图注： 锌及其化合物性质的研究 有机化合物性质研究 认识盐类的水解 研究电解 反应条件对化学反应的影响 无机物 盐的水解 化学反应速率 有机物 电解 化学平衡 核心知识 性质的预测 考虑类属的通性 根据化合价判断氧化性与还原性 根据已有经验对比分析 分类研究的思想 选择合适的试剂 确定思路，形成实验方案 锌及其化合物的性质 性质的预测 从官能团的角度进行分析 根据已有经验对比分析 确定思路，形成实验方案 性质的预测 有机化合物性质的研究 ——苯酚 有机化合物性质的研究 ——甲醛 1.从通性出发（有机） 2.通过实验归纳 认识盐类的水解 研究电解 1.电解饱和食盐水 2.电解规律的初步探索： Cl－、Br－、I－；Fe2＋、Cu2＋ 制备Fe(OH)3胶体的反应为何不可逆？ 制备Fe(OH)3胶体，沸水，稳定，不可逆 假设1 HCl挥发；假设2 Fe(OH)3 实验1 用pH试纸，检验不到挥发的HCl 实验2 假设HCl全部挥发，向胶体中加入等量的HCl，不溶解 实验3 FeCl3＋NaOH（1:3）①马上加盐酸V1②加热沸腾冷却后再加盐酸V2③放置一天V3。V2V1，V3V1 结论 Fe3+,络合还是水解？ 硝酸铁 硝酸铁＋硝酸 氯化铁＋硝酸 硝酸铁＋盐酸 硝酸铁＋硝酸＋氯化钠 氯化铁溶液 久置硝酸铁溶液 新制硝酸铁溶液 结论 Fe3＋有明显的水解，pKh＝2.2。未经酸化的Fe(NO3)3溶液为棕黄色。 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，其稀溶液近无色。例硝酸酸化的稀Fe(NO3)3溶液。 FeCl3溶液的黄色并非Fe3＋的水解造成的，而是Fe3＋与Cl－配合所致，生成的[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 Fe3＋与Cl－配位平衡随着温度的升高正向移动，随着温度的降低逆向移动。 Fe3＋水解产物复杂，加热可促使平衡移动，降温难逆回。 几点认识误区：①在配制FeCl3溶液时一般都要将FeCl3固体溶于盐酸，此时水解可忽略，因此FeCl3溶液并非由于Fe3＋水解而显黄色；②在判断离子共存问题时，仅溶液为黄色不可盲目判断含有Fe3＋，须考察溶液中是否同时含有Cl－(H+)；③如果溶液为无色，不可盲目判断溶液中不含Fe3＋，须知如果不含Cl－的无色溶液（H＋）可含有Fe3＋。 氢氧化锌、新制氢氧化铜以及其他金属氢氧化物 Li/Na/K/Ca/Sr/Ba 简单氢氧化物 La系，认为1:3，尚无解释 其他均为复杂氢氧化物 Al/Fe/Cr等三价氢氧化物 M2O3·xH2O，x＝3时，为M(OH)3 Fe(II)/Cu(II)同上 M2O3·xH2O，或MO ·xH2O：放置或加热都会使x减少，颜色变深、在HCl中溶解度减小 Zn(OH)2—酒精灯加热→ZnO（易溶于酸） —喷灯加热→浅黄色固体—降温→白色固体（难溶） Fe/Al/Cr三价氧化物—喷灯加热→不溶 Cu(OH)2①碱过量：Cu(OH)4-②新制：防止失水 变量控制思想在实验研究中的应用 反应条件对化学反应的影响 （1）浓度对化学平衡的影响 （2）反应条件对反应速率的影响 （3）反应介质、浓度对反应结果的影响 直接加热？ 差异很小，加等量的催化剂 ①6M,MnO42-+O2 ②2～6M,变绿，不稳定 ③2M,可行 玻璃钢格栅 玻璃钢格栅 da362wdwu