2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第2章第3节第1课时化学反应的速率.doc

第三节　化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 [学习目标定位]　1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。 一　化学反应速率 1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？ 答案　火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。 2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 答案　常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。 3.化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 4.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反 应物质 SO2 O2 SO3 物质的量 浓度变化 0.4_mol·L－1 0.2_mol·L－1 0.4_mol·L－1 化学反 应速率 0.08_mol·L－1·s－1 0.04_mol·L－1·s－1 0.08_mol·L－1·s－1 化学反应 速率之比 2∶1∶2 [归纳总结] 1.Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 2.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 3.对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 4.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 5.在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。 [活学活用] 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 答案　D 解析　A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8 mol·L－1·s－1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。 2.反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 答案　D 解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1。③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1。④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min