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初三上册期中化学知识
1.初三上册期中化学知识
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数 (即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
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15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au。
18.具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物
的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应
前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
2.初三上册期中化学知识
一、化学方程式
1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质
量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入 “总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质 (如气体)有无遗漏。
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2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变 (原子
的 “三不变”)。
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数 (即质子数)的一类原子的总称。
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe、S、He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是
Al。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：在反应中不易得电子,性质稳。
3.初三上册期中化学知识
碳和碳的氧化物
1.金刚石 (C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻
划玻璃、钻探机的钻头 (体现了它的硬度大)等。
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2.石墨 (C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，
有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯 (体现它深灰色、质软)、干电池的电
极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学
性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦
炭、炭黑等。
活性炭、木炭
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