高中化学专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金(第2课时)铝的氧化物与氢氧化物素材.doc
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专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物
规律总结
规律一：氢氧化铝的两性
氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：
A1OAl（OH）3Al3＋
由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：
①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH
②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3
③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓
规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法
Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应：
生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
以上反应综合起来可表示为
在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑
规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析
氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕：
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）：
A→B AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl
B→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O
图3—4
②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）：
A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O
B→C AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl
C→D NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O
图3—5
③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）：
A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓
B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
图3—6
④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）：
A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O
B→C 同③A→B
C→D 同③B→C
图3—7
⑤向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量（图3－8）：
A→B 4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
（12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O）
B→C 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl
图3—8
⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量（图3－9）
A→B 4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2O
B→C AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl
图3—9
图3—10
⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量（图3－11）：
A→B MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl
B→C Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
图3—11
规律四：产生Al（OH）3沉淀的定量规律
（1）强碱与Al3＋反应的定量规律
（2）强酸与AlO反应的定量规律：
（3）Al3＋与AlO两种盐溶液反应的定量规律：
Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓
思维过程
一、氧化铝（Al2O3）
氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
典型的两性氧化物：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O
（思考具体的化学反应并写出化学方程式）
电解制备铝单质：2Al2O34Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕
1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备
（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（不可用强碱）
（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO（不可用强酸）。
（3）Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓
2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物质
白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。
典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
②Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O
（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）
受热分
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