四章滴定分析法概述TitrimetricAnalysis.ppt

第四章 滴定分析法概述Titrimetric Analysis 1 写出 与CHCl的计算关系式 第四节 滴定分析中的计算 一、滴定分析计算的依据和常用公式 滴定反应 aA + bB = cC + dD 被测组分 滴定剂 滴定反应达计量点时，滴定剂B的量nB与被测组 分A的量nA之比，等于反应方程式中的系数比，即： nB:nA=b:a nA=(a/b)nB 或 nB=(b/a)nA (1) 式(1)是计算的最关键的基本关系式，必须牢记，熟 练运用。有了式(1)，列出其它计算关系式不再是件困难 的事。由（1）式得： CAVA=(a/b)CBVB (A、B均为液体，即液-液反应) (3) mA/MA=(a/b)CBVB (A为固体、B均为液体，即固-液反应) (4) 二、滴定分析法的有关计算 （一）标准溶液的配制（直接法）、稀释与增浓 1. 由基准物直接配制标准溶液时，基准物的称取 量的计算及配制的标准溶液浓度的计算所依据的公式 为： mB= CB VB MB 或 CB= mB/(MB ?VB ) 见例4-3 2. 由一种已知浓度的标准溶液通过稀释与增浓方 法配制另一种标准溶液所依据的公式为： CAVA= CA′VA′ 见例4-1、例4-2 例4-3 在稀H2SO4溶液中，用0.02012mol·L-1 KMnO4溶液滴定某Na2C2O4溶液，如欲两者消耗的体积相等，则Na2C2O4溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0mL，应称取Na2C2O4多少克？ 解：5C2O42-+2MnO4- + 16H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 4H2O 例4-4 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。 解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl (三) 物质的量浓度与滴定度之间的换算 TB/A=(a/b)CB MA×10-3 或 (四)被测物质的质量和质量分数的计算 nA=(a/b)nB 基本公式 mA=nAMA=(a/b)CB VB MA 若试样的质量为mS(g)，则待测组分A在试样中的质 量分数为： * aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物) 标准，来自基准物 相对测量。 [滴定]：？？ 由滴定管读数计算待测组分含量。 A与B恰好按反应式完全反应时， 称反应到达化学计量点（sp） 指示剂的变色点，称滴定终点（ep） ep?sp，由此造成的滴定误差，称终点误差（Et），又称滴定误差。 第一节 滴定分析法简介 1 滴定分析法优点：准（Er ? 0.2%）、简、快 滴定分析法分类：酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 一、滴定分析法对滴定反应的要求　 1.定量 、完全 有确定的计量关系（定量计算基础） 反应的完全程度达99.9%以上 2 3.有简便可行的确定终点的方法 2 2.反应快速 滴定操作 二、滴定方式 1.直接滴定法: 满足滴定三要求 NaOH ?酚酞 HCl 2.置换滴定法： 不满足滴定三要求中的1（即不定量） 3 世上无难事，只要肯攀登 3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2或3 4.间接滴定法： 不满足滴定三要求中的1 扩展了滴定的应用范围 4 第二节 标准溶液浓度的表示方法 二、滴定度 1.[定义]：每毫升标准溶液B相当于被测组分A的质量或 质量分数。表示方法： 1)当分析对象固定：T滴定剂/待测物＝TB/A=mA/VB 单位：g·mL-1 体积 （mL） 相当于 质量(g) 一 一、物质的量浓度 5 2）若分析对象、试样的质量( mS )固定时，滴定度可用TB/A%表示。 TB/A%表示每毫升