原子的构成课时教学设计.doc

原子构成的课时教学设计----教案 姓名： 迪力木拉提·苏力塔尼木拉提 伊宁县一中 第四单元 --- 物质结构的奥秘 课题1 原子的构成 教学目标： 知识：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 情感：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育重点：原子的构成难点：相对原子质量的概念形成。 教学方法：情境教学法、课堂讨论法。 教学手段：教学过程…… 总结；分子是保持物质化学性质的最小粒子。 特点；质量，体积很小，都是不断运动，它们之间有间隔。 原子是化学变化中的最小粒子。 分子，原子的区别；分子化学反应中分成原子，而原子不能再分。 化学变化的本质；化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。 [板书] 比如；把水通电时 通电 水 ——→ 氢气 + 氧气 发问；原子化学反应中不能再分，用其它方法来能不能再分呢? 学生讨论；… . 讲解；用其他方法来能分解原子。你们听说过了没有原子弹? 原子弹是通过原子分解而放出巨大能量而制造出来的。 1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。[板书] 原子的 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-）原质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 教师引导同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？ 学生讨论回答氢原子核内只有一个质子，没有中子； 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；原子和原子的质子数中子数核外电子；所有原子的质子数和核外电子数都相等；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同））×一个C12原子质量 [巩固提问]： ①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？ ②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？ [学生活动]：通过查找，对比，找出规律。 [总结]：相对原子质量约等于质子数加中子数。 相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。 总结、扩展 1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 [板书] 课题1 原子的构成 一，原子的构成 1.原子的结构 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-））×一个C12原子质量 相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。