物理化学C考核大纲.doc

山东理工大学 《物理化学C》考核大纲 课程代码：F12070 课程类别：专业必修课 总学时数：80 学 分：5 适合专业：材料专业 一、考核要求及命题原则 考核学生对热力学基本方法、研究化学反应系统反应方向与限度的化学热力学及多相平衡的理解和掌握。命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题能力的测试。难度系数较大的题目一般不超过30%。 二、考核内容 考核的范围：热力学基本概念；各种过程热力学状态函数的计算；经验定律的应用； 平衡体系的计算；相律的使用； 考核的主要内容： （一）、热力学第一定律 1．热力学基本概念 状态函数、热力学能（U, 内能）与焓(H)衡态过程量――功(W)与热(Q)热的定义、热容（等压热容Cp与等容热容CV）；功的定义、体积功的计算热力学第一定律热力学第一定律及数学表达式；理想气体典型过程分析 理想气体的热力学特征；典型过程（绝热、等温、…等可逆与不可逆过程）热、功、热力学能与焓的改变值的计算标准热化学数据生成热与燃烧热；热力学第二定律与熵(S) 热力学第二定律及数学表达式；熵的定义、熵变的计算（可逆与不可逆过程）、熵增加原理热力学第三定律与规定熵自由能函数(G,F)和自由能判据自由能函数（Gibbs ,Helmholtz）的定义；特定条件下过程方向与自发方向判据；自由能函数改变值的计算（等温过程、等温、等压下的相变过程、等温、等压下的化学反应）热力学形式体系及应用热力学函数间关系及相互转化；特征偏微商和Maxwll关系式；热力学基本方程均相多组分系统的热力学 偏摩尔量与集合公式；化学势、化学势与温度、压力的关系、气体化学势表达式；实际气体 2．气-液平衡系统热力学 Raoult定律与理想混合物；Henry定律与理想稀溶液；稀溶液的依数性；实际溶液 化学反应等温方程及变化方向和限度化学反应Gibbs自由能； 化学反应等温方程 ；化学反应平衡常数；化学反应自发方向和限度的计算化学反应 3