富集在海水中的元素氯》课件2.ppt

* * * 第四章《非金属及其化合物》第二节 学习目标 1．了解氯元素单质及其重要化合物 的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物 对环境质量的影响。 热点话题 1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性 质及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl-的检验。 3．卤素单质间的置换反应与元素周 期律的结合。 核心要点 1．牢记四种反应：（Cl2＋金属、 H2、水、碱）。 2．熟记氯水中的“三分四离”。 3．掌握氯气实验室制备的装置。 4．记住三种离子检验： Cl- Br- I- 课时安排 1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性 质及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl-的检验、 卤素性质的递变规律。 3．相关习题的讲评。 第一课时 Cl2、氯水、HClO、漂白粉的 性质及应用 知识梳理 知识点一：氯气的物理性质 1．氯位于周期表第 周期第 族， 容易 个电子，表现出 性， 在自然界中主要以 态存在。 2．通常情况下，Cl2是 色、有 . 气味、密度比空气 、 溶于水的 毒 体，其水溶液俗称 。 三 ⅦA 化合 黄绿 刺激性 大 可 有 气 元素的存在形态有：化合态和游离态。 制备或使用氯气时要注意：防中毒！ 实战演练 2． 类似问题 若发现氯气泄漏，应如何自救？ 逆风往高处走；用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂鼻；向空中喷洒石灰水。 氯水 实战演练 1．将Cl2缓缓通入水中制得饱和氯水，则饱和氯水呈什么颜色？ 得到1 氧化 知识梳理 知识点二：氯气的化学性质 1．氯气与金属反应 Cu Fe Na 反应现象 化学方程式 与Cl2反应 的金属 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 产生大量白烟 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 产生棕红色的烟 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 产生棕黄色的烟 氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物，并且在氯化物中金属元素显示高价态。 实战演练 3．不能由金属与Cl2直接化合而成的是（ ） A．CaCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．FeCl3 C 知识梳理 知识点二：氯气的化学性质 2．氯气与非金属反应 P H2 反应现象 化学方程式 与Cl2反应 的非金属 H2 + Cl2 2HCl 点燃 发出苍白色的火焰，在瓶口处产生白雾 2P + 3Cl2 2PCl3 点燃 产生白色的烟雾 Cl2与H2按一定比例混合，在强光的照射下会迅速剧烈反应，发生爆炸。 2P + 5Cl2 2PCl5 点燃 生成固体小颗粒为烟，生成小液滴为雾。 知识梳理 知识点二：氯气的化学性质 3．氯气与H2O反应 可解释“用饱和食盐水除去Cl2中的HCl”或“用排饱和食盐水法收集Cl2 ”。 ⑴发生反应的离子方程式为 . ； 如果往上述平衡体系中加入NaCl固体， 平衡向 方向移动；若增大压强，Cl2 的溶解度 ，平衡向 方向移动。⑵新制氯水中存在如下粒子 . ，久置后变为 。 “三分四离” 湿润的Cl2有漂白性，且是永久性的。 2HClO O2↑+ 2HCl 光照 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 逆 增大 正 Cl2、H2O、HClO、  H+、Cl-、ClO-、OH- ⑶HClO的性质： ①不稳定性——见光分解 ②弱酸性——具有酸的通性 ③强氧化性——杀菌、消毒、漂白 稀盐酸 实战演练 4．《三维设计》P49第1、3题 实战演练 6．将氯气缓缓通入加有紫色石蕊试液的试管中 进行试验，实验现象如下： 下列说法合理的是 （ ）  A．不可能出现实验现象③  B．只可能出现实验现象①  C．观察到的实验现象顺序是：①→②→③  D．观察到的实验现