分子的立体结构练习题 班级 姓名.doc

分子的立体结构练习题 班级 姓名 1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ） A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B、轨道数止杂化前后可以相等，也可以不等 C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 下列说法中不正确的是 （ ） A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离 C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型 D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平 面三角型、正四面体型 下列关于价电子对数目计算中正确的是 （ ） A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数 B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子 C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子 D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算 . 下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（ ） A． HCl B． BeCl2 C． PCl3 D． CCl4 . 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 ．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 ．下列说法正确的是 （ ） A、CHCl3是三角锥形 B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化 C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子 D、NH4+是平面四边形结构 .下列分子中，构型不为直线形的是 （ ） A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2O .下列分子结构是中心对称的是 （ ） A.NH4+ B.CH3Cl C.HCl D.H3+O .若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互 斥模型，下列说法正确的是 （ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确 11．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 1．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C． D．两个碳原子形成两个π键 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是