物质的量浓度定义概要.ppt

2、 有关溶液稀释和浓缩的计算 例4.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L * * * 第一课时 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 溶质 溶液 10% m(溶质) m(溶液) n(溶质) V(溶液) ω = 质量分数 = c 物质的量浓度 能写出它们的定义式吗？ 定义式中有什么相同点？ 你知道它们的含义吗？ 定义式 概念 符号 单位 阅读与思考 mol·L-1 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量 CB或C(B) 阅读教材，完成下表 cB = nB V (nB=cB·V或V= ) cB nB 溶质的物质的量 溶液的体积 填空 （1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的 量浓度为 mol·L-1 0. 5 （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol·L-1 2 物质的量浓度 (mol/L)= 溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L) cB= nB V 填空 （3）物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 　 。　 1 mol nB = cB V 1mol·L-1H2SO4溶液的含义是（ ） A.指1L水中含有1molH2SO4 B.指1L溶液中含有1molH2SO4 C.是将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4 注意1： 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 BD 思考 从 1L 1mol·L-1NaCl 溶液中，分别取100mL、10mL 和 1mL 溶液，溶质的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？ 注意2：同一溶液中取出任意体积，其浓度不变。 思考： 1L 1mol/L CaCl2 溶液中c(Ca2+) 、c(Cl-) 分别是多少？　 CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl- 1mol 1mol 2mol c(CaCl2)=1mol/L c(Ca2+) =1mol/L、c(Cl-)=2mol/L 注意3：溶质与溶质微粒的物质的量浓度 的关系 选择 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的 是（ ） （A）4L 0. 5 mol·L-1NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol·L-1Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol·L-1NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol·L-1 Na3PO4 溶液 B 与溶液的体积无关。 n(Na+)最多的是（ ） A 例1：将53.0gNa2CO3配成500mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0.500mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.500mol/0.500L= 1.00mol·L-1 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol·L-1。 有关物质的量浓度的计算： 1、根据定义式 跳一跳，我也够得着！ 例2： 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 例3：标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 解：n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L = 1. 49 L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mo