电化学综合型全解.ppt

2017-03-24 约小于1千字 48页立即下载

2017-01-29 约小于1千字 64页立即下载

电化学复习全解.ppt 一、基本概念和判断一、基本概念和判断 * * 第四章 电化学基础复习第一节原电池 1、原电池的定义：将_______转化为_____的装置，利用的是______________反应。化学能电能自发的氧化还原 2、原电池的构成条件：如何将F装置改成原电池？ 3、工作原理：原电池工作时，外电路电子由____流向____；电流方向____流向为____；负极__电子，发生_____反应；内电路阳离子移向____，阴离子移向____；负极正极正极负极失氧化正极负极

2017-01-28 约字 29页立即下载

电化学基础全解.ppt 第六章 电化学基础 6.1 电化学基本概念 6.2 氧化还原反应 6.3 原电池 6.4 电极与电极电势 6.5 化学电源 6.6 金属的电化学腐蚀和防腐 2）标准电极电势电极电势的绝对值，就像热力学中的焓和熵一样，是无法测量的。只能确定其相对值。规定 298.15K，各物质处于标准态，即溶液中离子浓度为 1mol·L-1，气体分压为 100.0 kPa 时测得的的电极电势为标准电极电势，记为 E q，或 f q。规定标准氢电极的电极电势为零，即： 2H+(aq) + 2e- = H2(g) Pt?H2(100 kPa)?H+(1mol·L-

2017-01-27 约8.59千字 68页立即下载

电化学化学试题全解.doc 高二化学月考考试范围：电化学 考试时间：90分钟满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 1.（2分）下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是( )A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B.钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 2.（2分）黄铜上镀金时，电镀池的阴极为( )A.黄铜 B.金C.石墨 D.铜 3.（2分）下列过程不需要通电就可进行的是( )A.电离 B.

2017-01-29 约8.81千字 10页立即下载

电化学读书笔记全解.doc 电化学（electrochemistry）作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。 16-17世纪：早期相关研究 16世纪标志着对于电认知的开始。在16世纪50年代，英国科学家威廉·吉尔伯特花了17年时间进行磁学方面的试验，也或多或少地进行了一些电学方面的研究。吉尔伯特由于在磁学方面的开创性研究而被称为“磁学之父”

2017-01-29 约6.74千字 8页立即下载

电化学腐蚀与金属防护全解.ppt 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐蚀防护方法：1、改善金属内部结构（合金、不锈钢） 2、覆盖保护层（喷漆、电镀） 3、电化学保护法（外加电流的阴极保护法|及牺牲阳极的阴极保护法） 电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 * 相互关系腐蚀快慢影响因素反应现象条件 电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属跟电解质

2017-01-26 约小于1千字 14页立即下载

电化学计算的基本方法全解.ppt 关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳原电池和电解池的计算包括：两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算，均可以概括以下三类方法： 1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。 2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。 3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。常见微粒间的计量关系式为： 4e-~4H+~4OH-~4C

2017-01-26 约1.71千字 12页立即下载

电化学第二章全解.ppt LOGO 第二章电解质溶液（理论） 2.1 离子水化 2.2 电解质活度和离子活度（浓度） 2.3离子在化学势梯度作用下的运动——扩散 2.4离子在电场作用下的运动——电迁移 §2—1 离子水化常见电解质溶液：以电解质与水形成的电解质电解质水溶液的特性：主要由水及电解质所形成的离子所反应。表现在两个方面：离子与水分子间的相互作用离子与离子间的相互作用一.两类电解质 1.电解质的概念: 有能力在水溶液中形成自由移动的离子的物质。 2.电解质的种类（1）按结构分 a.电解质是离子键化合物，其自身就是由离子组成的离子晶体，称之为真实的电解质。 b.电解质是共价化合

2017-01-30 约2.31千字 30页立即下载

电化学阻抗谱分析全解.ppt 第6章 电化学阻抗谱Electrochemical Impedance Spectroscopy 胡会利 电化学教研室引言定义以小振幅的正弦波电势（或电流）为扰动信号，使电极系统产生近似线性关系的响应，测量电极系统在很宽频率范围的阻抗谱，以此来研究电极系统的方法就是电化学阻抗法(AC Impedance），现称为电化学阻抗谱。引言定义对于一个稳定的线性系统M，如以一个角频率为ω的正弦波电信号X（电压或电流）输入该系统，相应的从该系统输出一个角频率为ω的正弦波电信号Y（电流或电压），此时电极系统的频响函数G就是电化学阻抗。引言定义在一系列不同角

2017-01-28 约8.35千字 111页立即下载

电化学测试技术全解.ppt (4). 电极电势的应用 (a) 判断氧化剂、还原剂的相对强弱。 ? 值越大，电对中氧化型物质(氧化剂)的氧化能力越强，还原型物质的还原能力越弱。 ? 值越小，电对中还原型物质(还原剂 )的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱。如: Cu2+/Cu Zn2+/Zn Hg2Cl2/Hg、AgCl/Ag 电极电势越低，电对中还原型物质越容易被氧化；电极电势越高，电对中氧化型物质越容易被还原。原子的还原性越弱,离子的氧化能力越强，越容易在阴极得到电子发生还原反应。 Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+

2017-01-29 约6.43千字 51页立即下载

电化学原理及其应用全解.doc 电化学原理及其应用【能力要求】 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。 2．理解原电池和电解池的工作原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 3．了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 4．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 7．掌握原电池和电解池中有关计算。提示反应和 ⑶ 根据原电池里电解质溶液中

2017-01-28 约1.24万字 13页立即下载

电化学工作站简介全解.ppt -------------报告人：谢玉强 2013.8.30 2. 等效电容 3. 等效电感使用锂离子嵌合物电极的EIS应包括6个部分： 1、超高频区（10KHz以上），与锂离子和电子通过电解液、隔膜、导线等有关的欧姆电阻，在EIS上表现为一个点。 2、高频区，与锂离子通过SEI膜有关，表现为一个半圆，此过程可以用电阻R和电容C的并联电路来表示 3、中高频区，与电子在活性物质颗粒中的运输有关，表现为一个半圆，可以用电阻R和电容C的并联电路来表示 4、中频区，与电荷传递过程相关的一个半圆，也可以通过电阻R和电容C的并联电路来表示 5、低频区，为一条与锂离子在活性材料颗粒内部固体扩散有关的

2017-01-30 约2.38千字 35页立即下载

电化学原理演示文稿全解.ppt 平衡电极电位电极的可逆性可逆电极的电位电极电位的测量可逆电极类型标准电极电位标准电化序不可逆电极不可逆电极及其电位不可逆电极类型可逆电极与不可逆电极电位的判断影响电极电位的因素不可逆电极类型第一类不可逆电极第二类不可逆电极第三类不可逆电极第四类不可逆电极影响电极电位的因素电极的本性金属的表面状态金属的机械变形和内应力溶液的pH值溶液中氧化剂的存在溶液中络合剂的存在溶剂第四章双电层 1 概述 2 电毛细现象 3 双电层的微分电容 4 双电层的结构 5 零电荷电位 6 电极／溶液界面的吸附现象概述研究双电层的意义 a. 研究电极／溶液

2017-01-26 约3.91千字 49页立即下载

电化学基本概念全解.doc 本标准规定了电镀、化学镀、化学处理、电化学处理和与其有关过程的术语的定义。适用于电镀、化学镀、化学处理、电化学处理与有关过程所用术语。化学腐蚀 chemical corrosion 金属和非金属在电解质溶液、干燥气体和高温下发生化学作用而引起的腐蚀。双电层 electric double electrode 带电质点在两相不均匀分布或外电源向界面充电导致剩余电荷集中在界面两侧而形成的双电层。双极性电层 bipolar electrode 不与外电源连接而置于阴极和阳极之间电解液中的导体，其面对着阳极的一侧起着阴极的作用，对着阴极的另一侧起着阳极作用的一种电极。分散能力 throwing pow

2017-01-26 约1.14万字 9页立即下载