艺术类2013年高考化学考前冲刺提分必练：专题三离子反应（附解析答案）.doc

专题三 离子反应 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1．下列说法正确的是 A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离 C．共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强 2.下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 3．下列说法正确的是 ①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－ 6．下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O 7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含Fe3＋ B SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO3不溶于水 C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性H2CO3H2SiO3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO 8．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验： (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A．NH、Br－、CO B．NH、I－、SO C．Fe2＋、I－、CO D．Fe2＋、I－、SO 9．下列物质分类正确的是 A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中　Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中　C6H5O－、 K＋、SO42－、Br－ C．Na2S溶液中　SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中　NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 11.能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH－===CO32－＋H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 12.下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔