2015高考化学大一轮复习配套讲义弱电解质的电离平衡(研考点认知层层递进析考题能力步步提高.doc

第八章　水溶液中的离子平衡 第一节　弱电解质的电离平衡 高 考 导 航了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．强电解质与弱电解质 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 (2)弱电解质： ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式： H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离，如： NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)。 3．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 (2)电离平衡的特征 eq \a\vs4\al(可逆过程)eq \a\vs4\al(v?电离?＝v?结合?≠0)条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定eq \a\vs4\al(条件改变，平衡发生移动) 4．影响电离平衡的外部条件 (1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (4)加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 5．实例分析 弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0为例： 改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小不变升高温度向右增大增大增大减小增大增大 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。(　　) (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(　　) (3)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))时，表明氨水电离处于平衡状态。(　　) (4)由0.1 mol/L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　) 解析：(1)BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；(2)强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NHeq \o\al(＋,4))永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；(4)由于OH－的浓度小于0.1 mol/L，所以BOH应属于弱碱，电离方程式应为BOHB＋＋OH－。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？ 提示：不一定。因温度不变，c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。 3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？ 提示：都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 命题角度一　弱电解质的电离平衡特点 1．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电离平衡是相对的、暂时的、