《几种重要的金属化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

作业与预习 完成第二教材相关知识点:知能点1、2 预习下一个内容：有关铁的氢氧化物与三价铁的氧化性的知识及Na2CO3与NaHCO3（结合第二教材智能点3、4） 练习与作业 完成第二教材相关知识点 预习下一个内容：有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识 作业与预习 完成课本与第二教材的相关练习 预习第三节的内容,举出一些你所熟悉的金属的应用的例子. 复习本章的知识点 * * 第二节 几种重要的金属化合物 1、有BaO、CaO、Na2O、K2O能与水反应，生成相应的碱 CaO+H2O=Ca(OH2) 2、都能与酸反应，生成盐和水 CuO Fe2O3 MgO 化学方程式 水溶性 固体颜色 氧化物 白色 不溶 红棕色 不溶 黑色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 无色 黄色 蓝色 3、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 4、几种氧化物的重要用途 Fe2O3 红色油漆和涂料 Al2O3 耐火材料 CuO 制造铜盐的原料 Cu2O 红色颜料 练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A 4、氢氧化铝Al(OH)3 实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取 Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 化学性质： 两性氢氧化物 物理性质: 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Δ 结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水 难溶性碱 ? 氧化物+水 Δ 氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 练习：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液 B 铝盐和强碱溶液的反应 计算反应关系 （1）Al3++3OH-=Al(OH)3? （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 当n(Al3+)/n(OH-)≥1/3时，m[Al(OH)3]=78g/mol.n(OH-)/3 当n(Al3+)/n(OH-)≤1/4时，m[Al(OH)3]=0 当1/4n(Al3+)/n(OH-)1/3时，m[Al(OH)3]=78g/mol.[4n(Al3+)-n(OH-)] 练习：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）(4a-b)mol A、(1)(2)(4)(5)(6) B、(1)(3)(4)(5)(6) C、(1)(2)(3)(5)(6) D、只有(1)(3)(5) 1、铁的氢氧化物 性质 制备 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2? Fe3++3OH-=Fe(OH)3? 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 在空气中迅速被O2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 加热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Δ 三价铁的氧化性 （1）Fe3+的检验 FeCl2溶液 FeCl3溶液 结论 滴入KSCN溶液 溶液变红色 溶液无明显变化 Fe3+与SCN-反应生成红色物质 Fe2+与SCN-无反应 此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在 （2）Fe2+离子的氧化性 加入氯水，振荡 铁粉，KSCN溶液 结论 现象 加入 红色?浅绿色 红色 Fe3+有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2+有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）Fe2+及Fe3+的相互转化和检验 Fe2+ Fe3+ 氯水、硝酸等强氧化剂 Fe、Cu等还原剂 练习：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ） A. Fe3+ NH