2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习备考备查清单7原子结构化学键元素周期律和元素周期表.ppt

备考备查清单 [知识体系] 1.组成原子的粒子间的关系 2.元素周期律 3.元素周期表 4.化学键 [规律方法] 1.“四同”的判断方法 2.巧记10e－、18e－微粒 3.微粒半径的比较 4.金属性和非金属性强弱的判断方法 5.判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法 6.电子式书写常见错误“5”提醒 (4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。 (5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为： (4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。 (5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为：