【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题1+常用化学计量.ppt

专题一 常用化学计量 高考化学 知识清单 方法1　识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1.气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下,如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积,让考生用22.4 L·mol-1进行换算,误入陷阱。 2.物质的聚集状态:22.4 L·mol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生,如H2O、CCl4、SO3等。 3.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生,如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子);Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 4.特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等。 5.物质的组成、结构:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同,根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数 突破方法 时,可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na+和?构成,而不是Na+和O2-,苯中不 含碳碳单键和碳碳双键等。 6.物质中的化学键数目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 7.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、C?、CH3COO-等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、C?等因发 生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8.胶体粒子的组成:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体,胶粒数目小于NA。 9.忽视可逆反应不能进行到底:如2NO2? N2O4、2SO2+O2? 2SO3、合成氨反应等。 10.不仔细审题:如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目,考生往往按1 L溶液进行计算,从而落入圈套。