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* 按标题链接回物质的量浓度概念教学 * 溶液组成的定量表示 第三单元 第二节 * 溶液中溶质质量分数及其相关计算 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。 [相关知识复习] * 溶液的特征： 混合物。因为溶液是一种物质或多种物质分散到一种物质中； 均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同； 稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。 * 溶液的组成： 溶液是由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质； 溶剂：溶解其他物质的物质。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 * [思考题] 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断那一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道那杯糖水更甜吗？ 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？ * 一、溶质的质量分数； 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 单位： 无 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)× 100% 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为，在100份溶质的溶液里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。 * 注意： （1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。 * 二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型： * 例1：（同思考题） 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？ 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 * [分析] 实验1：溶质的质量=10g 溶液的质量=10g+40g=50g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =10/50 × 100%=1/5 × 100%=20% 实验2:溶质的质量=12g 溶液的质量=12g+48g=60g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =12/60 × 100%=20% [解答]溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜 * 例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．40% ?B.36% C.26.5% D.28.6% * [分析] 溶质质量=4g 溶液质=10g+4g=14 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =4g/14g × 100%=26.5% 此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。 [正解] 溶质质量=3.6g 溶液质量=10g+3.6g=13.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =3.6g/13.6g × 100%=28.6% * 2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ * 3溶液稀释和配制问题的计算 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag × B%=(A+C)g × D%。 * 例4．要将100g98%的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？ [分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等式。 解：设需加水xg 100 × 98%=（100+x） × 19.6% 解得