选修四 化学电源 优质课.ppt

发明电池的故事 伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家.有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来.看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验.他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩. 为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更深入地了解电的来源。 为了纪念他的贡献,人们把电压的计量单位叫做伏特,简称伏,符号V。 锌银电池—纽扣电池 (-) Zn│KOH│Ag2O (+) 总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag Zn +2OH- -2e- =Zn(OH)2 Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH- 总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 负极（ Pb ） Pb(s)+SO42-(aq)-2e- = PbSO4 (s) 正极（PbO2） PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s) +2H2O (l) 小结：书写电极方程式注意事项 1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 。如：Zn2+在碱性环境中以Zn(OH)2形式存在。 典例分析 分析： A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确； B、根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH (s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═2MnOOH (s)+2OH-(aq)， 故B正确； C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误； D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确． 故选C． 课堂回顾 课堂达标 作业：完成优化练习第一课时 * * 化 学 电 源 第二节 高二化学组 谢浩勇 1.组成原电池的条件 2.原电池中正负极的判断 形形色色的电池 A Cu Zn 稀H2SO4 KOH溶液 CH4 O2 H2O a极 b极 用途广泛的电池 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池 用途广泛的电池 用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电池 化学电池的分类 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池。 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。 又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得再生，恢复工作能力，可多次重复使用。 阅读课文P74页并回答下列问题： 1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 2、判断电池的优劣标准主要是什么？ 能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作 单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短 普通锌锰干电池 优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短、电压下降快、放电后久置，电解质溶液流出腐蚀电器 一、一次电池 Zn + 2OH– – 2e– = Zn(OH)2 2MnO2 + 2H2O +2e– = 2MnOOH + 2OH– 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 碱性电池 碱性锌锰电池：(-) Zn│KOH│MnO2 (+) 氢氧化氧锰 负极: 正极: 优缺点简析 缺点： 多数只能一次使