沉淀溶解平衡--高三.ppt

* 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（2） 1、不饱和溶液—— 饱和溶液—— 过饱和溶液—— 2、溶解性、溶解度（S） 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （S/g） 一、沉淀溶解平衡 1、概念：在一定的温度下，沉淀溶解的 速率和沉淀生成速率相等 注意：饱和溶液 2、表示方法： AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq) 3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl- 脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中 的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引 回到AgCl的表面 5、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因： 溶质本身的性质 （2）外因： ①.绝对不溶的物质是没有的 . ②.同是难溶物质，溶解度差别也很大. ③.易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡. 遵循平衡移动原理. 讨论：对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 C（Cl-） C（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↓ ↑ 银离子与氨水最终会生成络合物 二、溶度积常数（简称溶度积） 1、表示： Ksp 2、意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。 3、特点： ①.溶度积(Ksp )的大小只与温度有关,与离子浓度的大小无关. 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:S(AgCl) S(AgBr) S(AgI) ②.组成相似的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶. 注意：从KSP大小比较溶解度大小时，只有在同温、同类型的电解质之间才能直接比较。 3、特点： Qc 浓度商 例1：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1 K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？ (Ag2CrO4的Ksp=1.1 ×10-12) 解： 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 Qc = c2(Ag+)c(CrO42-) Qc Ksp(Ag2CrO4) 有Ag2CrO4 沉淀生成。 结论：利用溶度积规则可以判断沉淀能否生成。 = (0.002)3 = 8×10-9 如何除去硫酸铜溶液中的铁离子？ 提示：虽然加碱，两种离子均会沉淀，但溶解度小的会优先沉淀。根据溶解度的差异考虑沉淀的先后顺序。 可以通过控制pH的方法，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而将铜离子保留下来。 CuSO4(aq) (Fe3+ ) Cu(OH)2或CuO Cu2(OH)2CO3 pH=3~4 调节溶液 Cu2+ Fe(OH)3 (除去Fe3+) 6: 小结 固体电解质 水 溶解平衡 平衡移动判断 溶度积 Ksp 勒夏特列原理 概念 表达式 影响因素 应用 *