金属化合物的性质二金属化合物的性质二.pdf

华东理工大学 East China University of Science And Technology 金属化合物的性质(二) 一. 实验目的 通过实验掌握过渡金属（铬、锰、 铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞） 化合物的有关性质： (1) 氢氧化物的性质：酸碱性、氧化 还原性和脱水性。 (2) 常见化合物的氧化还原性。 (3) 常见配合物的生成和性质。 二. 实验原理 过渡金属常见的性质：可变的氧化数、 化合物常具有特征颜色，易形成配合物。 (1) 氢氧化物的性质： 酸碱性：Cr(OH) 、Zn(OH) 有两性， 3 2 Cu(OH) 、Fe(OH) 碱性为主的两性 2 3 还原性：Mn(OH) 、Fe(OH) 、Co(OH) 2 2 2 易被空气中氧所氧化。 氧化性：Co(OH) 、Ni (OH) 3 3 脱水性：Cu的氢氧化物加热可脱水， Ag 、Hg 的氢氧化物自动脱水。 (2) 氧化还原性 ①Cr(III)具有还原性、Cr(VI)具有氧化性， 在碱性条件下，Cr(III)被氧化为CrO42−， 在酸性条件下，Cr O 2−被还原为Cr3+ ， 2 7 CrO 2−和Cr O 2−相互转换： 4 2 7 + H 2CrO 2− + 2H+ Cr O 2−+ H O 4 OH 2 7 2 ②MnO42−在强碱性介质中能稳定存在，在酸 性及中性介质中不能稳定存在。 ③MnO4 －具有强氧化性，在酸性、中性和碱 性介质中还原产物不同。 ④ 2+ Fe 具有还原性，可被KMnO 或K Cr O 4 2 2 7 等氧化剂氧化为Fe3+ ， Fe3+具有中等氧化性，可将H S或KI等氧化 2 (3) 配合物的生成和性质 ①氨配合物 FeSO Fe Cl CoCl NiSO CuSO AgNO ZnSO CdSO Hg(NO ) 4 3 2 4 4 3 4 4 3 NH H O 3 2 (少量) NH H O 3 2 (过量) 注意 铁、汞不形成氨配合物。 ②Cu2+ 、Hg2+ 、Hg22+ 的碘配合物 CuSO Hg(NO ) Hg (NO )