人教高中化学选修3第3章晶体结构与性质知识点填空.doc

第三章 晶体结构与性质 _____________姓名_____________ 一、晶体与非晶体 1．固体的分类 固体— 2．获得晶体的三条途径 (1)________物质凝固； (2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)________从溶液中析出。 熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。 3．晶体的特点 (1)自范性 ①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。 ②形成条件：晶体____________适当。 ③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。 (2) __________某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等__________ (3)__________晶体的熔、沸点________。 (4)外形和内部质点的高度________。 4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 对固体进行______________实验。 晶胞 1．概念 描述晶体结构的____________。 2．结构 晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间________________。 (2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。 (3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。 3．晶胞的粒子数() 对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。 分子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子及作用力 分子晶体— (2)粒子堆积方式 ①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。 ②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。 2．性质特点 由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。 3．物质种类 (1)所有________________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 (6)稀有气体是单原子分子，靠_______________形成分子晶体，晶体内________化学键。 4．典型的分子晶体(如图) (1)干冰 ①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。 ②每个晶胞中有____个CO2分子。____________。 (2)冰 ①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。 ②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。____________。 四、原子晶体 1．结构特点 2．性质特点 由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____导电，(4)____溶于溶剂。 3．物质种类 (1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。 (2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。 (3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。 4．典型的原子晶体(如图) (1)金刚石 ①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。 ②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。 ③最小环