间接碘量法测定铜盐中的铜9.doc

实验名称 实验九 间接碘量法测定铜盐中的铜 目的要求 1、掌握Na2S2O3溶液的配制和标定。 2、掌握Na2S2O3溶液的配制和标定要点。 3、熟悉碘量法测定的特点，了解酸度对反应和测定结果的影响。 重点 Na2S2O3溶液的配制和标定要点； 2、碘量法测定可溶性铜盐中铜含量的原理和方法。 难点 防止沉淀的转化和酸度的控制。 试剂及仪器设备 试剂：0.10mol/LNa2S2O3标准溶液；KI溶液100g/L，使用前配制；KSCN溶液100g/L；H2SO4溶液1mol/L；淀粉溶液5g/L；CuSO4·5H2O试样。 仪器：锥形瓶、电子天平、碱式滴定管、其他常规玻璃仪器 内容提要 Na2S2O3溶液的配制和标定； 间接碘量法测定铜盐中的铜的含量。 操作要点 1、Na2S2O3溶液的配制和标定：称量重铬酸钾—溶解—定溶—加碘化钾溶液- -用Na2S2O3溶液滴定； 2、间接碘量法测定铜盐中的铜的含量：铜盐-KI-用Na2S2O3溶液滴定. 注意事项 NH4SCN溶液只能在临近终点时加入，否则大量的I2的存在有可能氧化SCN-，从而影响测定的准确度； 实验要在碘量瓶中进行。 思考题 本实验加入KI的作用是什么？ 本实验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液的PH为3-4. 讨论学习 碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适易在高酸度或高碱度介质中进行？ 拓展学习 设计一个分别测定混合溶液中AsO33- 和AsO43- 的分析方案（原理、简单步骤、计算公式）。 化学与化学工程学院分析化学实验电子教案 1