2015年全国高考理综(化学)试题及答案-山东卷.doc

2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试YZ B. 气态氢化物的稳定性：XZ C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A、 B、 C、 D、 11、下列由实验现象得出的结论正确的是： 操作及现象 结论 A 向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀。 B 向某溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有 C 向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl— D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 固体可以升华 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀中滴加溶液： B、向溶液中通入过量： C、向溶液中加入过量的： D、向溶液中加入： 13、室温下向10mL0.1 mol·溶液中加入0.1 mol·的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A、a点所示溶液中c()c(A—)c()c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c()= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—) c(HA) 29、(15分)利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备，两电极区电解液分别为和溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含、等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，与氢气发生氢化反应生成氢化物，氢化反应方程式为： ；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中=_____（用含和的代数式表示）。温度为时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率______。反应（Ⅰ）的焓变_____0（填“” “”或 “=”）。 （2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为、时，（）____（）（填“” “”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 （3）贮氢合金可催化由、合成的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_____________________。 已知温度为T时： 31、（19分）毒重石的主要成分（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下: （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 （2）加入调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入时应避免过量，原因是 。 已知：， （3）利用简洁酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。 已知： 步骤Ⅰ 移取 mL一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为mL。 步骤Ⅱ：移取 mL溶液于锥形瓶中，加入 mL与步骤Ⅰ 相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用mol·L－1盐酸标准