北京四中高三理科综合化学试题(二).doc

京四中高三理科综合化学试题（二） 【试题】　　B．4℃时，纯水的pH=7　　C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍　　D．0℃, 101kPa时，水分子之间的平均距离d: d(气)＞d(液)＞d(固)　　8、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 　　9、下列叙述正确的是　　A．Li在氧气中燃烧主要生成　　B．将SO2通入溶液可生成沉淀　　C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸　　D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu　　10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，下列说法不正确的是　　A．Cu2S在反应中做还原剂，HNO3做氧化剂　　B．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 　　C．1mol Cu2S参与反应，转移电子数为10 mol　　D．1mol Cu2S参与反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4的物质的量比为3：2　　11、下列各表述与示意图一致的是　　　　A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化　　B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH ＜ 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化　　C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化　　D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH＜ 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化　　12、常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是　　A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：　　　　c（Na+）＞c（HY－）＞ c（H+）＞c（Y2－）＞ c（H2Y）　　B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：　　　　c（Na+）＞ c（OH－）＞ c（H+）＞ c（HY－） 　　C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性　　D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷 非选择题（共58分）　　25、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。　　　　　　　 　　⑴C的化学式是__________；B中所含化学键的类型__________。　　⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）__________。　　A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应 　　⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：__________。　　⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。　　简述合理的实验操作方法（必要的用品可自选）：　　①__________。　　②__________。　　26、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。　　（I）V2O5是接触法制硫酸中氧化二氧化硫的催化剂。　　已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH = -197kJ/mol　　在容积固定的2L密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量浓度如下表： 　 c（SO2）mol/L c（O2）mol/L c（SO3）mol/L 起始 0.8 1.6 0 2分钟末 a b 0.1 4分钟末 0.4 1.4 0.4 6分钟末 0.4 1.4 0.4 　　(1) 判断该反应达到平衡的标志是__________　　A．容器内气体原子总数不再发生变化　　B．SO2百分含量保持不变　　C．容器内气体的分子总数不再发生变化　　D．容器内混合气体的密度保持不变　　E．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　　(2) 反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高二氧化硫转化率的一种方法是__________　　(3) 某一时刻测得反应体系总的