化学高考 仿真模拟卷一.doc

仿真模拟卷(一)(时间：45分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷　选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分) 1．下列叙述正确的是(　　) A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 2．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　) A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 3．下列有关实验的说法中不正确的是(　　) A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 C．从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂 D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是(　　) A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属 B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为： Mg－2e－Mg2＋ C．MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 D．历史上曾用反应3Na＋AlCl3Al＋3NaCl制铝；现代工业用反应Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb↑制铷，所以活动性：MgRbNaAl 5．下列有关结论中，正确的是(　　) A．浓度为0.1 mol/L CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－) C．浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba(OH)2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成 D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2＋、ClO－、Cl－、Ca2＋一定能够大量共存 6．下列关于氮的说法正确的是(　　) A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数) C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 7．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法中，正确的是(　　) A．升高温度，减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 8．将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40)(　　) A．[(b－c)/125a]×100% B．[(b－2c)/125a]×100% C．[(b－c)/250a]×100% D．[(8b－8c)/a]×100% 第Ⅱ卷　非选择题9．(12分)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式______________。 (2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为__________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为________________。 (3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式__________________________________________________________________。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简