2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案).doc

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题 第I卷（选择题，每小题有一个或两个选项符合题意；共60分） 1．氯化银在水中存在AgCl(s)?Ag+(aq)＋(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1 A. ①②③④ B．③④①② C．③④②① D．①②④③ 2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．电解一段时间后，加入一定量NaCl可以恢复到电解前原溶液浓度 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性 3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ? 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加1mol D．均减少1mol bO2 + Pb + 2H2SO4 ＝2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – ＝ PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ? SO3(g) △H ＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 6. 已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol ②C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol ③H++OH－ H2O； △H＝－57.3kJ/mol ④NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 7．(TiO2(制取单质Ti， TiO2TiCl4 Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H2 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H3 则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H(H3 ＋ 2(H1 －2(H2 B． (H3 ＋ (H1 －(H2 C． (H3 ＋2(H1 －(H2 　 D． (H3 ＋ (H1 － 2(H2 8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ 9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．对该反应体系加热 B．不用铁片，改用铁粉 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 A．正极为，负极为，电解质溶液为FeCl3 溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 C．正极为，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为,负极为Fe,电解溶液为CuSX、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．XZYM B．XYZM