【2014复习备考】214届高考化学《红对勾》系列一轮复习第10章 第3讲盐类的水解【2014复习备考】2014.ppt

易错剖析 A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) (3)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1(填“”、“”或“＝”)，理由是：____________________________________________________________________________________。 [问题记录] [错因剖析]该题出错的主要原因是定势思维，错把该题中的H2A类比成H2CO3，认为H2A是弱酸。 (1)审题不仔细导致错误。 没看到H2A===H＋＋HA－这个过程不可逆，误认为HA－水解，从而错误地写出了HA－水解的离子方程式。 (2)误认为溶液中存在H2A，错误地得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)、c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，并由此认为B和D两答案不对。 (3)对平衡移动原理理解不能学以致用，从而错认为c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。事实上由于H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离，溶液中c(H＋)0.11 mol·L－1。 [答案]A 2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　) A．④①②⑤⑥③　　　　　B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤　　　　 D．①④②③⑥⑤ [答案]C [答案]D 4．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 [答案]C [答案]BD [答案]CD 7．现有浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 [答案](1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A 8．现有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)c(X－)。则： (1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H＋)(填“”、“＝”或“”)。 (2)上述混合液中共存在________种粒子。且： c(HX)________c(X－)(填“”、“＝”或“”，下同)。 c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略体积变化) 请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： __________________________________________。 (3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示__________________________________________。 [解析]NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na＋)c(X－)，说明X－水解，即HX为弱酸。 (1)HX溶液中c(H＋)对水的电离程度影响小于NaOH溶液中c(OH－)对水的电离程度。 (2)混合溶液中应存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X－)，由物料守恒知c(HX)＋c(X－)＝0.1 mol/L。 温 示 提 馨 请做：课时作业 （27） 课时作业·堂堂清 （点击进入） [解析]等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH越大，说明CN－水解程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B两项错误，D项正确。同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，故C项错误。 1．比较依据 (1)两个理论依据 ①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。 ②一元弱酸盐溶液 根据水解程度：c(阳离子)c(酸根离子)c(OH－)c(H＋)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。 ③多元