高考化学二轮专复习题四原子结构与元素周期律.doc

专题四 原子结构与元素周期律 考纲再读 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。 （3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 主干知识整合 一、原子结构 1. 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；质子数决定核电荷数，核电荷数决定元素种类；质子数和中子数共同决定原子种类和质量数；由质量数可得近似相对原子质量；核外电子尤其是最外层电子数决定元素的化学性质；核外电子排布决定原子结构示意图。 2. 元素、核素、同位素 （1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态） （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期律和周期表 元素周期律是元素周期表的编排依据；元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 元素周期律：随原子序数的递增，核电荷数递增：原子结构、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈周期性变化。 元素周期表：①排列顺序：最外电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行。 ②结构：七个周期（7个横行）：三短（一、二、三周期）；三长（四、五、六周期）一不全（第七周期为不完全周期）；16个族（18个纵行）包括7个主族，7个副族，1个零族（稀有气体）和1个VIII族（8、9、10三个纵行） ③性质递变：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (4). 判断元素非金属性的强弱 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性 ③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质 ④阴离子还原性强弱 ⑤与变价金属反应产物中金属的价态 ⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 (5) 判断元素金属性的强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ②与水或酸反应，置换出H2的难易 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ④阳离子氧化性强弱 ⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属 ⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 ⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强 (6) 元素“位一构一性”之间的关系 三、化学键 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对两原子的电性作用 成键条件 一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合 通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间 存在 离子化合物中一定存在离子键 ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中 影响因素 离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强 原子半径越小，共价键越强 例题讲解 例1、下列叙述中正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 【解析】A、C中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素。B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。故，本题D正确 例2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【解析】答案：D。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是