化学1必修4-4《氨硝酸硫酸》教学课件可用.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸;第四节 氨、硝酸、硫酸;视屏; 第一课时 氨 ;氨气的性质; 一、氨;; 2.思考：喷泉是如何形成的？ ; 阅读课本 P97-99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识? ;1、无色，有刺激性气味的气体;（三）NH3的化学性质;（三）NH3的化学性质; 液氨与氨水的比较;NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O; 2. NH3与酸的反应;;; （四）铵盐;; b.实验室用于制NH3 ;实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法;（五） NH3的用途（99页）;【本课小结】; 【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 ;; 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ） A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol;氮在自然界的循环; 【思考与交流】 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。;作业： 1、课本P103——2 、4 2、步步高活页 3、99页（笔记上）;; 第二课时 硫 酸 的 性 质;【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 ;;1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐 5、酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件）; 1、物理性质; 浓硫酸性质的实验探究;反应：; 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，生成黑色的炭——称做炭化现象; 2、浓硫酸的特性;; 加热后产生的气体使紫色石蕊试液变为红色；使品红溶液褪色； 试管中溶液变蓝色。;Cu与 ;Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O;反应规律小结;反应规律小结;浓硫酸的特性; 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。; 根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化还原性质;硫元素在自然界的循环;四. 硫酸和硝酸的用途-见书p102;本课小结;; 第三课时 硝 酸 的 性 质;;一、硝酸的物理性质;;1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 2、酸+碱→盐+水 3、酸+碱性氧化物→盐 4、酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件）; 试写出下列化学反应方程式;思考与交流;;硝酸的化学性质; 二、硝酸的化学性质;4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+ O2 ↑;;【科学探究】;3. 强氧化性;试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式;;4. 与非金属反应; 课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。; 【思考与交流】 浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使 很多金属溶解，那么它们能否溶解金 属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？; 铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。;浓硫酸和硝酸的性质对比;反应规律小结; 四. 硫酸和硝酸的用途：见书p102;【本课小结】; 1、工业上拟用铜和硝酸制Cu(NO3)2· 3H2O 若生产等量Cu(NO3)2，有三位同学提出了不同的 生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为______方案最好， 理由_____________